在研究酸的性质时，小明用大小、外形均相同的铝片分别和pH相同的稀盐酸、稀硫酸反应．他意外发现：铝片与盐酸反应放出气泡的速度明显快于与稀硫酸反应放出气泡的速度．是什么原因

Question

在研究酸的性质时，小明用大小、外形均相同的铝片分别和pH相同的稀盐酸、稀硫酸反应．他意外发现：铝片与盐酸反应放出气泡的速度明显快于与稀硫酸反应放出气泡的速度．是什么原因导致了反应现象的差异呢？小明从微观的角度分析得出：pH相同的盐酸、硫酸，所含的氢离子浓度相同，导致反应现象差异只能是由酸中所含酸根离子的不同引起．于是小明提出了如下的假设：①Cl^-能促进铝和酸的反应，SO₄^2-对反应无影响；②Cl^-对反应无影响，SO₄^2-能抑制铝和酸的反应；③Cl^-能促进铝和酸的反应，SO₄^2-能抑制铝和酸的反应．为了验证假设，小明进行了如表实验探究：

组别	相同的铝片	pH=3 的酸	反应片刻后添加的试剂（少量）	添加试剂后的反应现象
1	1g铝片	5ml硝酸	Na2SO4	无明显变化
2	1g铝片	5ml硝酸	NaCl	明显加快

针对小明的上述探究过程，回答下列问题：
（1）从如表的实验探究中，可以得出的结论是___．
（2）若将第2组实验中添加的试剂NaCl改为HCl，能否完成探究任务？___（填“能”与“不能”），请说明原因．___．

Answer 1

（1）根据上面结论可以得出Cl^-能促进铝和酸的反应，SO₄^2-对反应无影响．
故答案为：Cl^-能促进铝和酸的反应，SO₄^2-对反应无影响（或①）
（2）HCl气体溶于水后变成了盐酸，增加了盐酸浓度，改变了实验条件，起不到对比实验的作用．
故答案为：不能，由于HCl气体溶于水生成盐酸，增加了溶液中氢离子浓度，实验条件发生了变化．