为什么“一定量的铝分别与一定量的盐酸或氢氧化钠溶液反应，若产生氢气的体积比大于1/3小于1/1，则必定是：铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足；铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足而氢

Question

为什么“一定量的铝分别与一定量的盐酸或氢氧化钠溶液反应，若产生氢气的体积比大于1/3小于1/1，则必定是：铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足；铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足而氢氧化钠过量”？我不太理解，谁能给我解释一下？谢谢

Answer 1

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
2Al+2NaOH+2H2O=2AlO2^-+3H2
所以：
1、如果酸碱都足量，则产生的气体一样多,很明显有一个或两个反应中的铝没有完全反应.
2、酸、碱的量相等,假设碱的量恰好能完全反应掉铝,即碱的物质的量与铝相等
令铝的物质的量为2mol 则碱的物质的量也为2mol,酸的物质的量也为2mol
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
2 mol 2mol 1mol
2Al+ 2NaOH+2H2O=2AlO2-+3H2
2mol 2mol 3mol
则产生的氢气量之比应该为1:3,而实际上是介于1:1和1:3 之间,则酸中产生的气体大于1mol,即酸的量应该大于2mol（即碱的量也大于2mol）,故与碱反应中碱应该是过量的
望采纳，谢谢~~