青青同学为了探究石灰石的纯度（杂质不与酸反应）,向6克石灰石样品中逐滴加入稀盐酸直至不再产生气泡为止,共生成二氧化碳1.11L,已知该条件下二氧化碳密度为1.977g/L.试计算：（1）该反应

Question

青青同学为了探究石灰石的纯度（杂质不与酸反应）,向6克石灰石样品中逐滴加入稀盐酸直至不再产生气泡为止,共生成二氧化碳1.11L,已知该条件下二氧化碳密度为1.977g/L.试计算：
（1）该反应生成二氧化碳的质量为多少克?（精确到0.1g）
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少?（精确到0.1%）
（3）若加入了稀盐酸97.2g,问生成的溶液中溶质的质量分数为多少?（精确到0.1%）（二氧化碳不计入溶质中）

Answer 1

1、质量=密度*体积=1.977*1.11=2.2g
2、CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2↑
100 111 44
x y 2.2
解得x=5
质量分数=5/6=83.3%
3、解得y=5.55
溶液总质量=5+97.2-2.2=100g（5g是溶解的固体,加上盐酸质量减去CO2质量就是总质量）
溶质质量分数=5.55/100=5.6%