为了测定“铁块”中铁元素的含量，实验流程如图所示：几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：Fe2+Fe3+Al3+Mg2+开始沉淀的pH7.52.84.29.6沉淀完全时的pH9.04.0511（1）试剂A应选择，

Question

为了测定“铁块”中铁元素的含量，实验流程如图所示：

几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：

	Fe2+	Fe3+	Al3+	Mg2+
开始沉淀的pH	7.5	2.8	4.2	9.6
沉淀完全时的pH	9.0	4.0	5	11

（1）试剂A应选择___，试剂B应选择___（填序号）
A．稀盐酸   B．氧化铁  C．H₂O₂ 溶液  D氨水   E．MgCO₃ 固体
（2）若M的质量为11.2g，则该“铁块”中铁元素的含量是___，若对所得过来吃固体直接洗涤、烘干、称量，计算“铁块”点的纯度，则结果偏小，原因可能是___．

Answer 1

铁块加盐酸溶解，生成氯化亚铁，加氧化剂把亚铁离子氧化为铁离子，调节pH，使铁离子水解生成氢氧化铁沉淀，过滤，得到氢氧化铁固体，灼烧，得到氧化铁；
（1）根据表格可知，要使铁元素完全沉淀而铝离子和镁离子不沉淀，需将Fe²⁺转化为Fe³⁺，故需要加入H₂O₂；
然后调节4≤pH<4.2即可将Fe³⁺沉淀而Al³⁺、Mg²⁺不沉淀，调节pH选用的试剂不能用氧化铁，因为会引起红色粉未M的质量偏大；也不能用MgCO₃固体，因为MgCO₃固体过量时会引起所得固体M则质量偏大，故应选用氨水，
故答案为：C；D；
（2）最终红色粉未M为Fe₂O₃，根据10.0g的铁块中的铁元素最终全到了11.2gFe₂O₃中，故铁原子的质量为：m（Fe）=(11.2g)/(160g/mol)×2×56gmol=7.84g，
故该“铁块”的纯度=(7.84g)/(10.0g)×100%=78.4%；
如果对所得过滤固体直接洗涤、烘干、称量，烘干过程中会引起Fe（OH）₃的分解，导致M固体的质量偏小，则求出的Fe元素的质量偏小，故会导致计算结果偏小，
故答案为：78.4%；Fe（OH）₃在烘干过程中会有部分发生分解反应，质量变小．