不同金属离子在溶液中完全沉淀时，溶液的pH不同．溶液中被沉淀的离子Fe3+Fe2+Cu2+完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH≥3.7≥6.4≥4.4（1）实验室配制FeCl2溶液时，需加入少许盐酸和铁粉．①只

Question

不同金属离子在溶液中完全沉淀时，溶液的pH不同．

溶液中被沉淀的离子	Fe3+	Fe2+	Cu2+
完全生成氢氧化物沉 淀时，溶液的pH	≥3.7	≥6.4	≥4.4

（1）实验室配制FeCl₂溶液时，需加入少许盐酸和铁粉．
①只加盐酸、不加铁粉，溶液中会发生什么变化，用离子方程式表示为______．
②同时加入盐酸和铁粉后，溶液在放置过程中，哪些离子的浓度发生了明显的改变（不考虑溶液的挥发），并指出是如何改变的：______，______．
（2）氯化铜晶体（CuCl₂•2H₂O）中含FeCl₂杂质，为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下面所示的操作步骤进行提纯．

①下列氧化剂中最适合作氧化剂X的是______（填序号）；
A．NaClO  B．H₂O₂
C．KMnO₄  D．I₂
②物质Y的化学式是______；
③写出难溶物Z在水中的沉淀溶解平衡方程式：______．

Answer 1

（1）①只加盐酸、不加铁粉，溶液中Fe²⁺在空气中易被氧化，反应的离子方程式为：4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2H₂O；
故答案为：4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2H₂O；
②同时加入盐酸和铁粉后，溶液在放置过程中，铁和盐酸反应凶耗氢离子，亚铁离子增多，所以c（Fe²⁺）增大，c（H⁺）降低；
故答案为：c（Fe²⁺）增大，c（H⁺）降低；
（2）①根据框图，加入氧化剂X可把Fe²⁺氧化为Fe³⁺，而没有增加新杂质，所以X为H₂O₂，发生的反应为：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺2Fe³⁺+2H₂O，A会引入杂质钠离子，C会引入K⁺、Mn²⁺，I₂氧化性弱不能氧化亚铁离子；
故答案为：B；
②分析流程和分离提纯目的可知物质Y的化学式为CuO；
故答案为：CuO；
③难溶物Z为Fe（OH）₃ ，在水中的沉淀溶解平衡方程式为：Fe（OH）₃（s）⇌Fe³⁺（aq）+3OH^-（aq）；
故答案为：Fe（OH）₃（s）⇌Fe³⁺（aq）+3OH^-（aq）．