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将一定量的铜粉加入100mL浓硫酸中,加热发生反应:Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O,充分反应后放出13.44L(标准状况下)气体,固体有剩余,将反应后的溶液加水稀释至500mL.请按要求回答下列
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将一定量的铜粉加入100mL浓硫酸中,加热发生反应:Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O,充分反应后放出13.44L(标准状况下)气体,固体有剩余,将反应后的溶液加水稀释至500mL.请按要求回答下列问题:
(1)请用双线桥法分析该反应:___.
(2)浓硫酸在该反应中的作用是___和___.
(3)反应后Cu2+的物质的量浓度为多少?(简要写出计算过程)
(1)请用双线桥法分析该反应:___.
(2)浓硫酸在该反应中的作用是___和___.
(3)反应后Cu2+的物质的量浓度为多少?(简要写出计算过程)
▼优质解答
答案和解析
(1)该反应中Cu元素化合价由0价变为+2价、S元素化合价由+6价变为+4价,转移电子数为2,所以其电子转移方向和数目为
,
故答案为:
;
(2)硫酸在反应中部分S元素化合价由+6价变为+4价,部分硫酸中各元素化合价不变,所以浓硫酸作酸和强氧化剂,故答案为:酸、氧化剂;
(3)n(SO2)=
=0.6mol,根据二氧化硫和铜离子之间的关系式得n(SO2)=n(Cu 2+)=0.6mol,c(Cu 2+)=
=
=1.2mol/L,
答:铜离子浓度为1.2mol/L.

故答案为:

(2)硫酸在反应中部分S元素化合价由+6价变为+4价,部分硫酸中各元素化合价不变,所以浓硫酸作酸和强氧化剂,故答案为:酸、氧化剂;
(3)n(SO2)=
13.44L |
22.4L/mol |
n |
V |
0.6mol |
0.5L |
答:铜离子浓度为1.2mol/L.
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