将48.8gFe粉和Fe2O3粉的混合物溶于800mL的稀H2SO4中恰好完全反应（可以加热）,在标准状况下得到2.24LH2将48.8gFe粉和Fe2O3粉的混合物溶于800mL的稀H2SO4中恰好完全反应,在标准状况下得到2.24LH2.反

Question

将48.8g Fe粉和Fe2O3粉的混合物溶于800mL的稀H2SO4中恰好完全反应（可以加热）,在标准状况下得到2.24L H2
将48.8g Fe粉和Fe2O3粉的混合物溶于800mL的稀H2SO4中恰好完全反应,在标准状况下得到2.24L H2.反应后的溶液中滴入KSCN溶液不变红.求（1）原混合物中Fe和Fe2O3的质量（2）稀H2SO4的物质的量浓度

Answer 1

铁和盐酸反应生成氢气：
Fe + 2HCl ===FeCl2 + H2
1 2 1 1
0.1mol 0.2mol 0.1mol 2.24/22.4=0.1mol
反应后的溶液中滴入KSCN溶液不变红,说明没有Fe3+,
Fe + 2Fe3+ === 3Fe2+
由反应方程式可知：Fe粉和Fe2O3粉混合物中,它们的物质是量是相等的,设为X
（56+160）X=48.8-0.1X56=43.2
x=0.2mol
铁的质量=0.2X56+5.6=16.8 g
三氧化二铁的质量=48.8-16.8=32 g
Fe2O3 + 6HCl ===FeCl3 + 3H2O
1 6
0.2 mol 1.2mol
盐酸的物质的量=1.2=0.2=1.4mol
盐酸的物质的量浓度=1.4/0.81.5mol/L