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DIS(DigitalInformationSystem)系统即数字化信息系统,它由传感器、数据采集器和计算机组成.某学习小组用DIS系统测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度,以溶液的导电能力来判断滴定终点.
题目详情
DIS(Digital Information System)系统即数字化信息系统,它由传感器、数据采集器和计算机组成.某学习小组用DIS系统测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度,以溶液的导电能力来判断滴定终点.实验步骤如下:
(1)用图1中的仪器______(填序号①或②或③)量取10.00mL食用白醋,在烧杯
中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容,然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中.
(2)量取20.00mL上述溶液倒入烧杯中,连接好DIS系统如图2,向烧杯中滴加浓度为0.1000mol.L-1的氨水,计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线如图2

①用滴定管盛装氨水前,滴定管要用______润洗2-3遍
②该实验的原理(用离子方程式表示)为______
③食用白醋中醋酸的物质的量浓度是______(保留四位有效数字)
(3)丙同学利用:5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O反应,用酸性KMn04荣二氧滴定某样品进行铁元素含量的测定

①设计的下列滴定方式最合理的是______(填字母)
②判断滴定终点的依据是______.
(4)丙学生做了三组平行实验,数据记录如表:
选取上述合理数据,计算出待测样品溶液中Fe2+的物质的量浓度为______(保留四位有效数字).
(5)下列哪些操作会使测定结果偏高______(填序号).
A.锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B.滴定过程中,当KMnO4溶液滴在锥形瓶内壁上后,立即用蒸馏水冲洗
C.滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除,滴后气泡消失
D.滴定前读数正确,滴定后俯视滴定管读数.
(1)用图1中的仪器______(填序号①或②或③)量取10.00mL食用白醋,在烧杯

(2)量取20.00mL上述溶液倒入烧杯中,连接好DIS系统如图2,向烧杯中滴加浓度为0.1000mol.L-1的氨水,计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线如图2

①用滴定管盛装氨水前,滴定管要用______润洗2-3遍
②该实验的原理(用离子方程式表示)为______
③食用白醋中醋酸的物质的量浓度是______(保留四位有效数字)
(3)丙同学利用:5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O反应,用酸性KMn04荣二氧滴定某样品进行铁元素含量的测定

①设计的下列滴定方式最合理的是______(填字母)
②判断滴定终点的依据是______.
(4)丙学生做了三组平行实验,数据记录如表:
实验序号 | 待测样品溶液的体积/mL | 0.1000mol.L-1 KMnO4溶液的体积/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 0.00 | 24.98 |
2 | 25.00 | 1.56 | 29.30 |
3 | 25.00 | 1.00 | 26.02 |
(5)下列哪些操作会使测定结果偏高______(填序号).
A.锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B.滴定过程中,当KMnO4溶液滴在锥形瓶内壁上后,立即用蒸馏水冲洗
C.滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除,滴后气泡消失
D.滴定前读数正确,滴定后俯视滴定管读数.
▼优质解答
答案和解析
(1)量筒精确到0.1,滴定管精确到0.01,故量取10.00mL用酸式滴定管,图中①为温度计,②为量筒,③为滴定管;
故答案为:③;
(2)①为防止滴定管清洗完之后管壁上残留水将待测液稀释,应用所盛液体润洗2-3次,
故答案为:0.1000mol.L-1的氨水;
②醋酸与一水合氨反应生成醋酸铵和水:CH3COOH+NH3•H2O=CH3COONH4+H2O,
故答案为:CH3COOH+NH3•H2O=CH3COO-+NH4+H2O;
③设白醋的浓度为C,则反应消耗的醋酸的物质的量为n(CH3COOH)=C×10.00mL×
;
反应消耗的氨水的物质的量为:n(NH3•H2O)=0.1000mol•L-1×20ml,
根据图表可知当混合液导电能力最强时,醋酸恰好与氨水反应完全,
所以n(CH3COOH)=n(NH3•H2O),C×10.00mL×
=0.1000mol•L-1×20ml,C=1.000mol•L-1;
故答案为:1.000mol•L-1;
(3)①高锰酸钾具有强氧化性,能腐蚀碱式滴定管的橡皮管,应用酸式滴定管盛装,滴定时为便于观察颜色变化,滴定终点颜色由浅变深易于观察,应将高锰酸钾滴到待测液中,
故答案为:b;
②FeSO4反应完毕,加入最后一滴KMnO4溶液,溶液变为浅紫红色,浅紫红色半分钟内不褪去,说明滴定到终点;
故答案为:当滴下最后一滴KMnO4标准溶液时,溶液颜色变为浅紫红色,且在半分钟内不褪色;
(4)第2组KMnO4溶液的体积与第1、3组相差比较大,应舍掉,应按第1、3组计算消耗KMnO4溶液的体积,
故消耗KMnO4溶液的体积为
mL=25mL,令FeSO4溶液的浓度为cmol/L,
由KMnO4~5FeSO4可知:5×25mL×0.1000mol•L-1=25mL×cmol/L,解得c=0.5000;
故答案为:0.5000mol•L-1;
(5)A.锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗,待测液增多,消耗标准液增多,结果偏高,故A符合;
B.加入水冲洗的目的是将锥形瓶壁上的残留高锰酸钾完全反应,避免产生误差,加入水无影响,故B不符合;
C.滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除,滴定后气泡消失,读出的标准液体积增大,结果偏高,故C符合;
D.滴定前读数正确,滴定后俯视滴定管读数,读数减小,标准液体积减小,结果偏低,故D不符合;
故答案为:AC.
故答案为:③;
(2)①为防止滴定管清洗完之后管壁上残留水将待测液稀释,应用所盛液体润洗2-3次,
故答案为:0.1000mol.L-1的氨水;
②醋酸与一水合氨反应生成醋酸铵和水:CH3COOH+NH3•H2O=CH3COONH4+H2O,
故答案为:CH3COOH+NH3•H2O=CH3COO-+NH4+H2O;
③设白醋的浓度为C,则反应消耗的醋酸的物质的量为n(CH3COOH)=C×10.00mL×
20 |
100 |
反应消耗的氨水的物质的量为:n(NH3•H2O)=0.1000mol•L-1×20ml,
根据图表可知当混合液导电能力最强时,醋酸恰好与氨水反应完全,
所以n(CH3COOH)=n(NH3•H2O),C×10.00mL×
20 |
100 |
故答案为:1.000mol•L-1;
(3)①高锰酸钾具有强氧化性,能腐蚀碱式滴定管的橡皮管,应用酸式滴定管盛装,滴定时为便于观察颜色变化,滴定终点颜色由浅变深易于观察,应将高锰酸钾滴到待测液中,
故答案为:b;
②FeSO4反应完毕,加入最后一滴KMnO4溶液,溶液变为浅紫红色,浅紫红色半分钟内不褪去,说明滴定到终点;
故答案为:当滴下最后一滴KMnO4标准溶液时,溶液颜色变为浅紫红色,且在半分钟内不褪色;
(4)第2组KMnO4溶液的体积与第1、3组相差比较大,应舍掉,应按第1、3组计算消耗KMnO4溶液的体积,
故消耗KMnO4溶液的体积为
24.98+25.02 |
2 |
由KMnO4~5FeSO4可知:5×25mL×0.1000mol•L-1=25mL×cmol/L,解得c=0.5000;
故答案为:0.5000mol•L-1;
(5)A.锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗,待测液增多,消耗标准液增多,结果偏高,故A符合;
B.加入水冲洗的目的是将锥形瓶壁上的残留高锰酸钾完全反应,避免产生误差,加入水无影响,故B不符合;
C.滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除,滴定后气泡消失,读出的标准液体积增大,结果偏高,故C符合;
D.滴定前读数正确,滴定后俯视滴定管读数,读数减小,标准液体积减小,结果偏低,故D不符合;
故答案为:AC.
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