如图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是（）A．发生的反应可表示为：2A（g）⇌2B（g）+C（g）B．前2minA的分解速率为0.1mol•L

Question

如图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是（　　）

A．发生的反应可表示为：2A（g）⇌2B（g）+C（g）
B．前2 min A的分解速率为0.1mol•L^-1•min^-1
C．开始时，正逆反应同时开始
D．2 min时，A、B、C的浓度之比为2：3：1

Answer 1

A、由反应的浓度的变化之比等于化学计量数之比可得：△c（A）：△c（B）：△c（C）=0.2mol/L：0.2mol/L：0.1mol/L=2：2：1，则反应的化学方程式为2A⇌2B+C，故A正确；
B、由图可知前2 minA的△c（A）=0.2mol/L，所以v（C）=(0.2mol/L)/(2min)=0.1 mol•L^-1•min^-1，故B正确；
C、由图象可知，A的物质的量浓度减小，B和C的物质的量浓度增加，则A为反应物，B和C为生成物，开始时从正反应开始，故C错误；
D、2 min时，A、B、C的浓度分别为：0.2mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L，A、B、C的浓度之比为0.2mol/L：0.3mol/L：0.1mol/L=2：3：1，故D正确；
故选C．