某小组为探究AgNO3溶液和不同类型盐溶液反应的多样性，设计如图1实验：已知：AgSCN为白色难溶物；（SCN）2与卤素单质性质相似，（SCN）2为有色物质．（1）①中的白色沉淀是．（2）分离

Question

某小组为探究AgNO₃溶液和不同类型盐溶液反应的多样性，设计如图1实验：
已知：AgSCN为白色难溶物；（SCN）₂与卤素单质性质相似，（SCN）₂为有色物质．
（1）①中的白色沉淀是___．
（2）分离并洗涤①的沉淀，滴加0.5mol/L KI溶液，白色沉淀转变为黄色沉淀，用离子方程式解释上述变化___．
（3）②中可能发生的离子反应有___．
（4）实验①的设计目的___．
（5）对于③中红色褪去的原因及Ag⁺与SCN^-反应的情况，小组进行以下分析和设计：
Ⅰ．甲同学认为，红色褪去的原因与平衡移动原理有关，解释为___．
Ⅱ．乙同学为了探究③中是否发生Ag⁺氧化SCN^-的反应，又设计以下对比实验（如图2）：
现象：生成白色沉淀，长时间观察，溶液和沉淀均未发生颜色改变．
Ⅲ．丙同学认为，理论上Ag⁺能够氧化SCN^-，为证明其猜想，设计如图3实验：
现象：电流计指针发生偏转，a电极上产生具有金属光泽的物质，b电极附近的溶液发生颜色变化．
丙同学的设计在证明氧化还原反应的优点是___．
（6）通过以上探究，得出AgNO₃溶液和不同类型盐溶液反应多样性的结论是___．

Answer 1

（1）硝酸银溶液中滴入硫酸铵，生成白色沉淀为硫酸银，化学式为：Ag₂SO₄，
故答案为：Ag₂SO₄；
（2）分离并洗涤①的沉淀，滴加0.5mol/L KI溶液，白色沉淀转变为黄色沉淀，是硫酸银转化为AgI，发生的是沉淀转化，反应的离子方程式为：Ag₂SO₄（s）+2 I^-═2Ag I（s）+SO₄^2-，
故答案为：Ag₂SO₄（s）+2 I^-═2Ag I（s）+SO₄^2-；
（3）②中硝酸银溶液中滴入硫酸亚铁铵，有白色沉淀生成是生成的硫酸银，反应的离子方程式为：2Ag⁺+SO₄^2-═Ag₂SO₄，试管壁有银析出，可能发生的离子反应是银离子氧化亚铁离子为铁离子，本身被还原为银，反应的离子方程式为：Ag⁺+Fe²⁺═Ag+Fe³⁺，
故答案为：2Ag⁺+SO₄^2-═Ag₂SO₄，Ag⁺+Fe²⁺═Ag+Fe³⁺；
（4）实验①的设计目的是探究②中白色沉淀的来源，排除②中铵根的影响，
故答案为：探究②中白色沉淀的来源，排除②中铵根的影响；
（5）Ⅰ．取上层清液，滴加KSCN溶液，产生白色沉淀溶液变红色，振荡后红色褪去，沉淀量增加，红色褪去的原因与平衡移动原理有关局部溶液发生反应Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃，当振荡试管时，溶液中过量银银离子与硫氰根反应生成白色沉淀AgSCN，降低了硫氰根离子的浓度，上述平衡逆向进行溶液褪色，
故答案为：局部溶液发生反应Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃，当振荡试管时，溶液中过量银银离子与硫氰根反应生成白色沉淀AgSCN，降低了硫氰根离子的浓度，上述平衡逆向进行溶液褪色；
Ⅲ．丙同学认为，理论上Ag⁺能够氧化SCN^-，为证明其猜想，设计如图3实验现象：电流计指针发生偏转，a电极上产生具有金属光泽的物质，b电极附近的溶液发生颜色变化，丙同学的设计在证明氧化还原反应的优点是避免氧化性、还原性离子直接接触，发生沉淀反应引起离子浓度的降低，导致离子氧化性、还原性减弱，
故答案为：避免氧化性、还原性离子直接接触，发生沉淀反应引起离子浓度的降低，导致离子氧化性、还原性减弱；
（6）通过以上探究，得出AgNO₃溶液和不同类型盐溶液反应多样性的结论，是硝酸银与不同盐反应的类型与构成盐的阴阳离子的种类、离子浓度、反应条件等有关，
故答案为：硝酸银与不同盐反应的类型（沉淀或氧化还原），与构成盐的阴阳离子的种类、离子浓度、反应条件等有关．