化学——选修3：物质结构与性质（15分）（1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]和Fe(CO)x等。①基态Fe3+的M层电子排布式为

Question

【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
（1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe(H ₂ NCONH ₂ ) ₆ ] (NO ₃ ) ₃ [三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]和Fe(CO) _x 等。
①基态Fe ³⁺ 的M层电子排布式为                               。
②配合物Fe(CO) _x 的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=       。 Fe(CO) _x 常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO) _x 晶体属于           （填晶体类型）；
（2）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如右图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为             。已知该晶胞的密度为ρ g/cm ³ ，阿伏加德罗常数为N _A ，求晶胞边长 a =           cm。 (用含ρ、N _A 的计算式表示)

（3）下列有关的说法正确的是             。

A．第一电离能大小：S＞P＞Si

B．电负性顺序：C＜N＜O＜F

C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低

D．SO ₂ 与CO ₂ 的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO ₂ 的溶解度更大

E．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高
（4）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：
① Y ₂ X ₂ 分子中Y原子轨道的杂化类型为         ，1mol Y ₂ X ₂ 含有σ键的数目为    
        。
② 化合物ZX ₃ 的沸点比化合物YX ₄ 的高，其主要原因是              。
③ 元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是                        。

Answer 1

（1）①3s ² 3p ⁶ 3d ⁵                                                                                     （1分）                                           
② 5                                                       （1分）  
分子晶体                                               （1分）       
（2）立方体                                                （1分）    
                                                   （1分）    
（3）BC                        （2分）（漏选得1分，多选、错选不得分）
（4）①sp杂化                                              （2分）
3 N _A 或3×6.02×10 ²³ 个                                     （2分）  
②NH ₃ 分子存在氢键                                      （2分）  
③N ₂ O                                                  （2分）。