已知H2R为二元弱酸：H2R⇌HR-+H+Ka1HR-⇌R2-+H+Ka2常温下，向某浓度的H2R溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2R、HR-、R2-三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示

Question

已知H₂R为二元弱酸：H₂R⇌HR^-+H⁺  Ka₁ HR^-⇌R^2-+H⁺ Ka₂
常温下，向某浓度的H₂R溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中H₂R、HR^-、R^2-三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（　　）

A. pH=1.2溶液中：c（K⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（H₂R）

B. pH=2.7溶液中：c²（HR^-）/[c（H₂R）×c（R^2-）]=1000

C. 将相同物质的量KHR和K₂R固体完全溶于水可配得pH为4.2的混合液

D. 向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离程度一直增大

Answer 1

A、pH=1.2溶液是KHR溶液，显示酸性，不存在R^2-，存在H₂R，根据溶液中存在的电荷和物料守恒得到：c（K⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（H₂R），故A正确；
B、首先根据图中的1、2交点和2、3交点，结合二元弱酸：H₂R⇌HR^-+H⁺，Ka₁=(c(H+)c(HR-))/(c(H2R))=10^-1.2，HR^-⇌R^2-+H⁺，Ka₂=(c(H+)•c(R2-))/(c(HR-))=10^-4.2，溶液中：c²（HR^-）/[c（H₂R）×c（R^2-）]=(Ka1)/(Ka2)=1000，故B正确，
C、pH为4.2的混合液显示酸性，根据图示信息HR^-、R^2-的物质的量分数相等，各占一半，将相同物质的量KHR和K₂R固体完全溶于水，R^2-的水解程度较大，所以不可能得到符合条件的混合液，不能这样配得pH为4.2得溶液，故C错误；
D、pH=1.2溶液是KHR溶液，向pH=1.2的溶液中加KOH溶液，KHR溶液和KOH溶液之间会发生反应得到K₂R，R^2-的水解程度较大，对水的电离起到促进作用，水的电离程度一直增大，故D正确．
故选C．