用水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应如下：3Fe2＋+2S2O32－+O2+4OH－=Fe3O4+S4O62－+2H2O。下列说法正确的是（）A．在反应中1molO2氧化了3molFe2＋B．还原

Question

用水热法制备Fe ₃ O ₄ 纳米颗粒的总反应如下：
3Fe ^{2 ＋} + 2S ₂ O ₃ ^{2 －} +O ₂ +4OH ^－ = Fe ₃ O ₄ + S ₄ O ₆ ^{2 －} +2H ₂ O。下列说法正确的是（   ）

A．在反应中1molO ₂ 氧化了3mol Fe ^{2 ＋}

B．还原剂是Fe ^{2 ＋} ，氧化剂是S ₂ O ₃ ^{2 －} 和O ₂

C．每生成1mol Fe ₃ O ₄ ，转移3mol电子

D．当转移1mol电子时，消耗56gS ₂ O ₃ ^{2 －}

Answer 1

D

考查氧化还原反应相关知识点
反应中两个亚铁离子的化合价由+2价升至+3价（Fe ₃ O ₄ 中有两个+3价铁）， S ₂ O ₃ ^{2 －} 中的四个硫全部转变为S ₄ O ₆ ^{2 －} ，总体化合价由+8价升至+10价，升高2价，共升高四价；而氧气中氧元素由0价降至—2价，降低四价，反应中有四个电子的转移
所以还原剂为Fe ^{2 ＋} 、2S ₂ O ₃ ^{2 －} ，氧化剂为O ₂
A：1molO ₂ 氧化了２mol Fe ^{2 ＋}
B：还原剂为Fe ^{2 ＋} 、2S ₂ O ₃ ^{2 －} ，氧化剂为O ₂
C：每生成1mol Fe ₃ O ₄ ，共转移４mol电子
D：由反应可看出，当有4mol电子转移时，消耗2molS ₂ O ₃ ^{2 －} ，即224g，正确
答案为D