实验室制Cl2反应为4HCl（浓）+MnO2△.MnCl2+Cl2↑+2H2O下列说法不正确的是（）A．还原剂是浓HCl，氧化剂是MnO2B．每生成1molCl2，转移电子2molC．每消耗1molMnO2，浓HCl被还原4molD．转移1mol电

Question

实验室制Cl₂反应为4HCl（浓）+MnO₂(△.)/()MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O下列说法不正确的是（　　）

A．还原剂是浓HCl，氧化剂是MnO₂
B．每生成1mol Cl₂，转移电子2mol
C．每消耗1mol MnO₂，浓HCl被还原4mol
D．转移1mol电子时，生成的Cl₂在标准状况下体积为11.2 L

Answer 1

A．反应中HCl失电子为还原剂，MnO₂得电子为氧化剂，故A正确；
B．根据化合价的变化可知，反应中Cl元素的化合价由-1价升高到0价，每生成1molCl₂，转移电子的物质的量为2mol，故B正确；
C．每消耗1mol MnO₂，起还原剂作用的HCl消耗2mol，另一部分的HCl起到酸性的作用，故C错误；
D．转移电子的物质的量为1mol时，生成氯气为0.5mol，标准状况下Cl₂的体积为11.2L，故D正确；
故选C．