绿矾（FeSO4•7H2O）是硫酸法生产钛白粉的主要副产物，可用于制备Fe2O3，复印用Fe3O4粉、还原铁粉等，开发利用绿矾工艺是一项十分有意义的工作，某研究性小组展开了系列研究．Ⅰ．制备Fe2

Question

绿矾（FeSO₄•7H₂O）是硫酸法生产钛白粉的主要副产物，可用于制备Fe₂O₃，复印用Fe₃O₄粉、还原铁粉等，开发利用绿矾工艺是一项十分有意义的工作，某研究性小组展开了系列研究．
Ⅰ．制备Fe₂O₃
【资料一】
（1）无水硫酸铜遇水变成蓝色的硫酸铜晶体．
（2）绿矾（FeSO₄•7H₂O）高温分解产生一种金属氧化物和几种气态非金属氧化物．
（3）SO₂是无色有窒息性臭味的有毒气体，能使品红溶液褪色．
甲同学用如下装置制备Fe₂O₃并验证绿矾受热分解的其他产物：

实验过程中发现：A中有___色固体生成，B中无水硫酸铜变蓝，C中U形管内有无色晶体（SO₃）析出，D中品红溶液褪色，装置E的作用是___，
绿矾高温分解的化学方程式为___．
II．制备Fe₃O₄
下图是氧化沉淀法生产复印用高档Fe₃O₄粉的工艺流程简图，根据要求回答问题．

【资料二】Fe（OH）₂是一种白色难溶于水的固体，在空气中易被氧化．
①FeSO₄溶液中加入NaOH溶液，反应的化学方程式为FeSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Fe（OH）₂↓；
②通空气时的化学方程式是4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．由沉淀M获得Fe₃O₄的过程中发生的反应为 Fe（OH）₂+2Fe（OH）₃═Fe₃O₄+4H₂O，控制“一定量空气”的目的是控制Fe（OH）₃的转化率，沉淀M中Fe（OH）₂ 和Fe（OH）₃的最佳质量比为___．
（1）副产品P是___，由溶液N获得该副产品的操作顺序是b→___→___→d．
a．过滤     b．加热浓缩    c．冷却结晶    d．晶体加热至完全失去结晶水
（2）若制取Fe（OH）₂，采取的实验操作是：向盛有5mL新制FeSO₄溶液的试管中加入10滴植物油，然后用胶头滴管加煮沸的NaOH溶液（驱赶O₂），胶头滴管的正确使用方法是___（填字母）．
III．制备还原铁粉
制备还原铁粉的工业流程如下：

（1）操作1的名称是___，NH₄HCO₃和FeSO₄溶液反应的化学方程式为___．
（2）若将14.06g粗还原铁粉（假设粗还原铁粉中杂质仅含少量Fe_xC）在氧气流中完全反应，得到0.22g CO₂，将相同质量的粗还原铁粉与足量稀硫酸反应，得到0.48gH₂（Fe_xC与稀硫酸反应不产生H₂）．试通过计算确定Fe_xC的化学式（请写出计算过程）．

Answer 1

Ⅰ．制备Fe2O3  由于实验本身是制备氧化铁的，所以试管中剩余固体应该是氧化铁，为红色物质．实验过程中发现：A中有 红色固体生成；B中无水硫酸铜变蓝，说明有水生成；C中U形管内有无色晶体（SO3）析出；D...