过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂．已知：①过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的性质．②2Na2CO3（aq）+3H2O2（aq）⇌2Na2CO3•3H2O2（s）△H<0③50℃时，2Na2CO3•3H2O2

Question

过碳酸钠（2Na₂CO₃•3H₂O₂）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂．
已知：①过碳酸钠具有Na₂CO₃和H₂O₂的性质．
②2Na₂CO₃（aq）+3H₂O₂（aq）⇌2Na₂CO₃•3H₂O₂ （s）△H<0
③50℃时，2Na₂CO₃•3H₂O₂ （s） 开始分解
某兴趣小组制备过碳酸钠的装置示意图如图1所示：

请回答下列问题：
（1）图1中玻璃导管a的作用是___
（2）本实验的关键是控制温度，用该装置制备过碳酸钠有不足之处，下列改进措施可行的是___（填序号）．
A、缓慢滴加H₂O₂溶液    B、冷水浴    C、用酒精灯加热
（3）将实验改进后按如图2所示流程可获得过碳酸钠产品
①洗涤固体Y时选用无水乙醇作为洗涤剂的目的是___
②在滤液X中加入适量中加入适量NaCl固体可析出过碳酸钠，原因是___
（4）下列物质中，会引起过碳酸钠失效的有___．
A．Na₂SB．FeCl₃C．Na₂SiO₃      D．NaHCO₃
（5）过碳酸钠产品中往往含有少量碳酸钠，可用重量法测定过碳酸钠的质量分数；其操作步骤：取m₁g样品→溶解→沉淀反应→过滤→洗涤→干燥→称量m₂g．
①写出沉淀反应的离子方程式___
②产品中过碳酸钠质量分数的表达式为：___．
③结果与分析：___．

Answer 1

（1）恒压滴液漏斗中的支管主要作用是保持压强平衡利于液体流下，故答案为：平衡压强，使H₂O₂溶液顺利流下；
（2）可以利用冰水混合物给反应容器降温，也可以调慢滴加过氧化氢的速度，故答案为：AB；
（3）①用乙醇洗涤过碳酸钠可减少固体的溶解，同时还能起干燥作用，故答案为：减少过碳酸钠的溶解损失，并带走水份利于干燥；
②滤液X中加入适量中加入适量NaCl固体，是为了增加钠离子浓度，促进过碳酸钠溶解平衡逆向移动，得到更多的沉淀，故答案为：增大钠离子浓度，降低过碳酸钠的溶解度；
（4）A、Na₂S会被过碳酸钠氧化，使过碳酸钠失效，符合；
B、醋酸和碳酸钠反应，使过碳酸钠失效，符合；
C、碳酸氢钠和过碳酸钠不反应，不符合；
故答案为：AB；
（5）①样品中的碳酸钠加入氯化钡后滤液钡离子沉淀碳酸根离子，反应的离子方程式为：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，故答案为：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；
②实验过程中直接测定的物理量为样品的质量m₁g、沉淀的质量m₂g，沉淀物质的量=(m2g)/(197g/mol)，设过碳酸钠物质的量为x，含有的碳酸钠物质的量为y，依据碳元素守恒得到2x+y=(m2)/(197)、314x+106y=m₁ ，x=(m1-(m2×106)/(197))/(102)mol；过碳酸钠质量分数=(x×314)/(a)=(314(m1-(106m2)/(197)))/(102m1)，故答案为：(314(m1-(106m2)/(197)))/(102m1)．
③可能影响纯度分析的是沉淀时有没有将碳酸钠完全沉淀，或操作过程中有没有影响过碳酸钠的分解，故答案为：主要影响因素是沉淀是否完全及过碳酸钠有无分解．