分析化学的一道选择题，关于EDTA滴定的计算已知EDTA的pKa1-pKa6分别为0.9,1.6,2.0,2.67,6.16,10.26。今在pH>12的碱性溶液中，以EDTA滴定等浓度的Ca2+，已知在此条件下Ca2+不发生副反应。下列叙
已知EDTA的pKa1-pKa6分别为0.9 , 1.6 , 2.0 , 2.67 , 6.16 , 10.26。今在pH > 12的碱性溶液中，以EDTA
滴定等浓度的Ca2+，已知在此条件下Ca2+不发生副反应。下列叙述正确的是
A、滴定至50%时，p[Ca] = p[Y]
B、滴定至化学计量点时，p[Ca]= p[Y]
C、滴定至150%时，p[Ca]= p[Y]
D、上述三种叙述均不正确
烦请各位给我一个比较详细的解答..
由上图可以看出，当pH>12时，EDTA依然有副反应，而文中明确说明钙离子没有副反应；所以
得知，在任何时刻，[Ca]=[Ca'], [Y']> [Y]。
在看滴定曲线
在四个答案中
滴定至50%时，溶液中的钙离子过量，而EDTA几乎全部反应，所以[Ca] >>[Y']
滴定至化学计量点时，此时钙离子物质的量等于加入的EDTA的物质的量，但是EDTA有副反应，所以应该是[Ca]= [Y‘]
滴定至150%时，加入的钙离子远远过量，此时[Ca]<<[Y/]
所以答案为D
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