用X表示原子：(1)中性原子的中子数：N＝。(2)阳离子的中子数：AXn＋共有x个电子，则N＝。(3)阴离子的中子数：AX

Question

用 X 表示原子：

(1) 中性原子的中子数： N ＝ ________ 。

(2) 阳离子的中子数： ^A X ^{n ＋} 共有 x 个电子，则 N ＝ ________ 。

(3) 阴离子的中子数： ^A X ^{n －} 共有 x 个电子，则 N ＝ ________ 。

(4) 中性分子中子数： ¹² C ¹⁸ O ₂ 分子中， N ＝ ________ 。

(5)A ^{2 －} 原子核内有 x 个中子，其质量数为 m ，则 n gA ^{2 －} 所含电子的物质的量为 ________mol 。

(6) 某元素的同位素 X ，其氯化物 XCl ₂ 。 1.11 g 溶于水制成溶液后，加入 1 mol/L 的 AgNO ₃ 溶液 20 mL 恰好完全反应。若这种同位素原子核内有 20 个中子，则：

① Z 值和 A 值： Z ＝ ________ ， A ＝ ________ ；

②X 元素在周期表中的位置 _____________________________ 。

Answer 1

答案　 (1) A － Z 　 (2) A － n － x 　 (3) A － x ＋ n

(4)26 　 (5) 　 (6)①20 　 40 　 ② 第四周期第 ⅡA 族

解析　 (1) 根据质量数 ( A ) ＝质子数 ( Z ) ＋中子数 ( N ) 可求出中子数 N ＝ A － Z 。

(2) 阳离子 ^A X ^{n ＋} 有 x 个电子，说明 X 原子含有 ( n ＋ x ) 个电子，在原子中质子数＝核外电子数，则 N ＝ A － ( n ＋ x ) 。

(3) 阴离子 ^A X ^{n －} 有 x 个电子，说明 X 原子含有 ( x － n ) 个电子，则 N ＝ A － ( x － n ) 。

(4) ¹² C 的中子数为 6 ¹⁸ O 的中子数为 10 ¹² C ¹⁸ O ₂ 的中子数为 6 ＋ 10×2 ＝ 26 。

(5)A ^{2 －} 含有的电子数为 ( m － x ＋ 2) ， ng A ^{2 －} 所含电子数为 ( m － x ＋ 2)mol 。

(6) 由题意可写出反应方程式： XCl ₂ ＋ 2AgNO ₃ == =2AgCl↓ ＋ X(NO ₃ ) ₂ 反应消耗的 AgNO ₃ 物质的量为 1 mol/L×0.02 L ＝ 0.02 mol ，根据反应方程式可推出 XCl ₂ 的物质的量为 0.01 mol ，则 M(XCl ₂ ) ＝ ＝ ＝ 111 g /mol ，则 XCl ₂ 的式量为 111 ， X 的相对原子质量为 111 － 2×36.5 ＝ 40 ，则 X 的质量数为 40 ，质子数为 40 － 20 ＝ 20 ，为钙元素，在元素周期表中的位置为第四周期， ⅡA 族。