下列溶液中微粒的关系不正确的是()A.已知A-+H2B(过量)=HA+HB-,则结合H+的能力:HB-<A-<B2-B.在25℃时,将cmol/L的醋酸溶液与0.02mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性,用含c的
下列溶液中微粒的关系不正确的是( )
A. 已知A-+H2B(过量)=HA+HB-,则结合H+的能力:HB-<A-<B2-
B. 在25℃时,将cmol/L的醋酸溶液与0.02mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性,用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=2×10-9/(c-0.02)
C. 若将CO2 通入0.1 mol/LNaOH溶液中至溶液中性,则溶液中2 c(CO32ˉ)+c(HCO3ˉ)=0.1 mol/L
D. 常温下,将相同体积的pH=3硫酸和pH=11一元碱BOH溶液混合,所得溶液可能为中性也可能为碱性
B、呈中性则c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L,c(Na+)=c(CH3COO-)=0.01mol/L,所以用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=
10-7×0.01 | ||
|
2×10-9 |
c-0.02 |
C、将CO2通入0.1 mol•L-1NaOH溶液中恰好呈中性,溶液中存在电荷守恒,c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-),c(H+)=c(OH-),则得到c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol/L,故C正确;
D、pH=3硫酸,c(H+)=0.001mol/L,硫酸完全电离,pH=11一元碱BOH,c(OH-)=0.001mol/L,若为强酸、强碱混合,混合后溶液呈中性,若为强酸、弱碱混合,氢离子和氢氧根离子正好反应生成盐和水,而弱碱存在电离平衡,平衡右移,还可以继续电离出氢氧根离子,所以溶液呈碱性,故D正确;
故选A.
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