含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液．向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大．（1）向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是；向其中加

Question

含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液．向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大．
（1）向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是______；向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是______
（2）现将0.04mol•L^-1HA溶液和0.02mol•L^-1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液．
①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c（Na⁺）______c（CN^-）（填“＜”“=”或“＞”），你得出该结论的依据是______．
②若HA为CH₃COOH，该溶液显酸性．溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是______．

Answer 1

（1）含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大，是由于加入酸时发生：A^-+H⁺⇌HA，加入碱时发生：HA+OH^-⇌H₂O+A^-，溶液中氢离子或氢氧根离子浓度变化不大而起到缓冲作用，
故答案为：A^-+H⁺⇌HA；HA+OH^-⇌H₂O+A^-；
（2）①该溶液显碱性，则c（H⁺）＜c（OH^-），根据溶液电中性原则可知c（Na⁺）+c（H⁺）=C（CN^-）+c（OH^-），
则c（Na⁺）＞c（CN^-），
故答案为：＞，因为c（Na⁺）+c（H⁺）=C（CN^-）+c（OH^-），溶液显碱性，则c（H⁺）＜c（OH^-），所以c（Na⁺）＞c（CN^-）；
②若HA为CH₃COOH，该溶液显酸性，说明c（H⁺）＞c（OH^-），根据溶液电中性原则可知c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），
故答案为：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．