（1）常温下，如果取0.1mol•L-1HA溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化忽略不计），测得混合液的pH=8，请回答下列问题：①混合后溶液的pH=8的原因（用离子方程式表示

Question

（1）常温下，如果取0.1mol•L^-1HA溶液与0.1mol•L^-1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化忽略不计），测得混合液的pH=8，请回答下列问题：
①混合后溶液的pH=8的原因（用离子方程式表示）：______．
②水电离出的c（H⁺）：混合溶液______0.1mol•L^-1NaOH溶液（填＜、＞、=）．
③已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断（NH₄）₂CO₃溶液的pH______7（填＜、＞、=）；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为：______（填序号）
a．NH₄HCO₃    b．NH₄A    c．（NH₄）₂CO₃ d．NH₄Cl
（2）难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡．在常温下，溶液里各种离子的浓度以它们化学计量数为次方的乘积叫溶度积常数（Ksp）． 例如：Cu（OH）₂⇌Cu²⁺+2OH^-，Ksp=c（Cu²⁺）•c（OH^-）²=2×10^-20．当溶液中各种离子的浓度次方的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解．
①某CuSO₄溶液里c（Cu²⁺）=0.02mol/L，如要生成Cu（OH）₂ 沉淀，应调整溶液的pH＞5，原因是（用数据说明）______；
②要使0.2mol/LCuSO₄溶液中Cu²⁺ 沉淀较为完全（即使Cu²⁺ 浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH≥多少？写出计算过程：

要使Cu²⁺ 浓度降至(0.2mol/L)/(1000)=2×10^-4 mol•L^-1
则c（OH-）=√((2×10−20)/(2×10−4))=1×10^-8mol/L
那么c（H⁺）=(Kw)/(1×10−8)=1×10^-6 mol•L^-1
此时溶液的pH=lg1×10^-6 mol•L^-1=6．

要使Cu²⁺ 浓度降至(0.2mol/L)/(1000)=2×10^-4 mol•L^-1
则c（OH-）=√((2×10−20)/(2×10−4))=1×10^-8mol/L
那么c（H⁺）=(Kw)/(1×10−8)=1×10^-6 mol•L^-1
此时溶液的pH=lg1×10^-6 mol•L^-1=6．

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Answer 1

①因NaOH是强碱，HA与NaOH恰好完全反应得NaA溶液且pH=8，说明NaA为强碱弱酸盐，A-水解而使溶液呈弱碱性：A-+H2O⇌HA+OH-，故答案为：A-+H2O⇌HA+OH-；②生成的盐NaA为强碱弱酸盐，A-离子水解，NaA促进水的电离，而Na...