(12分)过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加热至350℃左右开

Question

(12分)过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：

已知CaO₂·8H₂O呈白色，微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气。

（1）用上述方法制取CaO₂·8H₂O的化学方程式是                。

（2）沉淀时常用冰水控制温度在0℃左右，其可能原因是(写出两种)：

①                         ；②                                。

（3）测定产品中CaO₂的含量的实验步骤是：

第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol/L的H₂SO₄溶液，充分反应。

第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

第三步：逐滴加入浓度为c mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液至反应完全，消耗Na₂S₂O₃溶液V mL。

【己知：I₂+2S₂O₃^2-=2I-+S₄O₆^2-】

①CaO₂的质量分数为                   (用字母表示)；

②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO₂的质量分数可能          (填“不受影响”、“偏低”或“偏高”)，原因是              。

 

Answer 1

（12分）（1）CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O = CaO2·8H2O↓+2NH4Cl （2分）（2）①温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率（2分）②该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·8H2O产率（2分）（3）①（2分...