化学平衡中压强和浓度产生矛盾时应首先考虑2S02+O2=2SO3与2NO2=N2H4这两个反应有什么区别?为什么前者加入生成物后平衡左移,而后者加入生成物后平衡时右移的?

Question

化学平衡中压强和浓度产生矛盾时应首先考虑
2S02+O2=2SO3 与 2NO2=N2H4
这两个反应有什么区别?为什么前者加入生成物后平衡左移,而后者加入生成物后平衡时右移的?

Answer 1

那是因为,NO2本身就可以建立平衡体系,所以,加入物质的时候,如果能单独建立平衡,则先单独拿出来建立等效平衡.比如等容加入N2O4时,你就先把它拿出来建立和原平衡等温等压下的等效平衡.建立好之后,再把它跟原平衡等压条件下叠加,这个过程,平衡是不移动的,其实这就相当于按比例投料了.之后,我们考虑：实际进行的是等容过程,而我们现在所得到的是等压过程,显然总体积要比实际大.怎么办?我们就压缩,一压缩,平衡自然向右移动.这样考虑起来是不是就方便多了?
同理,看前一个反应.如果我们等容加入反应物中的任意一种,无论是哪一种,单独时都不能建立平衡,这样的话,我们就直接投进去.投料的瞬间,体系中的变量只有一个,那就是S02或O2的浓度,这样的话,平衡向右移动了.但是,如果我们两种反应物都加进去,那么这时,它们又能单独建立平衡了,所以还按我刚才加N2O4的方法来判断.
其实从这个考虑过程中,我们可以看清楚投料的本质以及压强和浓度的关系,这一点我暂时不讲,上述过程如果你能理解,自然会明白.
摘自百度知道