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X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素,且互不同族;其中只有两种为金属元素;X原子的最外层电子数与次外层电子数相等;X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9.单质Y和W
题目详情
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素,且互不同族;其中只有两种为金属元素;X原子的最外层电子数与次外层电子数相等;X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9.单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应.请回答下列问题:
(1)Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是______;
(2)ZW2的电子式是______,它在常温下呈液态,形成晶体时,属于______晶体;
(3)工业生产单质Y的原理是______(用化学方程式表示);
(4)X与Y化学性质相似,则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是______;
(5)0.1mol的单质W与50mL 1.5mol/L的FeBr2溶液反应,则被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是______.
(1)Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是______;
(2)ZW2的电子式是______,它在常温下呈液态,形成晶体时,属于______晶体;
(3)工业生产单质Y的原理是______(用化学方程式表示);
(4)X与Y化学性质相似,则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是______;
(5)0.1mol的单质W与50mL 1.5mol/L的FeBr2溶液反应,则被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是______.
▼优质解答
答案和解析
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素,X原子的最外层电子数与次外层电子数相等,短周期中只有Be和Ar,此处显然X是Be;X与W原子的最外层电子数之和为9,则W最外层电子数为7,处于ⅦA族,故W可能为F或Cl;Y与Z这两对原子的最外层电子数之和也为9,四元素互不同族,结合原子序数可知,则应处于ⅢA、ⅥA族,ⅢA元素为B或Al、ⅥA元素为O或S,由于四种元素中有两种金属元素,故含有Al元素,结合原子序数可知,Y为Al、Z为S、W为Cl,
(1)同周期随原子序数递增原子半径减小,故原子半径Cl<S<Al,
故答案为:Cl<S<Al;
(2)SCl2分子中S原子与Cl原子之间形成1对共用电子对,其电子式是
,它在常温下呈液态,形成晶体时,属于分子晶体,
故答案为:
;分子;
(3)工业生产电解熔融的氧化铝生成单质Al,反应方程式为:2Al2O3(熔融)
4Al+3O2↑,
故答案为:2Al2O3(熔融)
4Al+3O2↑;
(4)Be与Al化学性质相似,则Be与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是:Be+2NaOH═Na2BeO2+H2↑,
故答案为:Be+2NaOH═Na2BeO2+H2↑;
(5)因Cl2与FeBr2反应时首先氧化Fe2+,余下的Cl2再氧化Br-,0.1mol的单质Cl2失去0.2mol电子,50mL 1.5mol/L的FeBr2溶液,n(FeBr2)=0.05L×1.5mol/L=0.075mol,亚铁离子全部被氧化失去电子为0.075mol,设被氧化的溴离子为x,由电子守恒可知,0.2mol=0.075mol+x×(1-0),解得x=0.125mol,所以被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是0.075mol:0.125mol=3:5,
故答案为:3:5.
(1)同周期随原子序数递增原子半径减小,故原子半径Cl<S<Al,
故答案为:Cl<S<Al;
(2)SCl2分子中S原子与Cl原子之间形成1对共用电子对,其电子式是

故答案为:

(3)工业生产电解熔融的氧化铝生成单质Al,反应方程式为:2Al2O3(熔融)
| ||
故答案为:2Al2O3(熔融)
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(4)Be与Al化学性质相似,则Be与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是:Be+2NaOH═Na2BeO2+H2↑,
故答案为:Be+2NaOH═Na2BeO2+H2↑;
(5)因Cl2与FeBr2反应时首先氧化Fe2+,余下的Cl2再氧化Br-,0.1mol的单质Cl2失去0.2mol电子,50mL 1.5mol/L的FeBr2溶液,n(FeBr2)=0.05L×1.5mol/L=0.075mol,亚铁离子全部被氧化失去电子为0.075mol,设被氧化的溴离子为x,由电子守恒可知,0.2mol=0.075mol+x×(1-0),解得x=0.125mol,所以被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是0.075mol:0.125mol=3:5,
故答案为:3:5.
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