A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素．A、F原子的最外层电子数均等于其周期序数，F原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子分处3个不同能级且每个能级上的电子数相同；

Question

A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素．A、F原子的最外层电子数
均等于其周期序数，F原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子分处3个不同能级且
每个能级上的电子数相同；A与C形成的分子为三角锥形；D原子p轨道上成对的电子总
数等于未成对的电子总数；E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对，E电负性小于F．
（1）A、C形成的分子极易溶于水，与该分子互为等电子体的阳离子为______．
（2）比较E、F的第一电离能：E______（填“＞”或“＜”）F．
（3）BD₂在高温高压下所形成的晶胞如图所示．该晶体的类型属于______（填“分子”“原子”“离子”或“金属”）晶体，该晶体中B原子的杂化形式为______．
（4）单质F与强碱溶液反应有[F（OH）₄]^-生成，则[F（OH）₄]^-中存在______（填字母）．
a．共价键　　b．非极性键　　c．配位键　　d．σ键　　e．π键
（5）Cu晶体是面心立方体，立方体的每个面5个Cu原子紧密堆砌，已知每个Cu原子的质量为a g，Cu原子半径为d cm，求该晶体的密度为

(a)/(4√(2)d3)

(a)/(4√(2)d3)

g•cm^-3．（用含a、d的代数式表示）

Answer 1

A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素，A、F原子的最外层电子数均等于其周期序数，F原子的电子层数是A的3倍，则A为氢元素，F为铝元素，B原子核外电子分处3个不同能级且每个能级上的电子数相同，则B的核外电子排布为1s²2s²2p²，B为碳元素，A与C形成的分子为三角锥形，且C的原子序数介于B与F之间，所以C为氮元素，D原子p轨道上成对的电子总数等于未成对的电子总数，即p轨道上有4个电子，由于D的原子序数小于F，所以D的核外电子排布为1s²2s²2p⁴，所以D为氧元素，E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对，E电负性小于F，且原子序数小于F，所以E为镁元素，
（1）A、C形成的分子极易溶于水，其分子式为NH₃，根据等电子体原理，价电子和原子数要分别相等，可以写出与其互为等电子体的阳离子为：H₃O⁺，故答案为：H₃O⁺；
（2）Mg、Al元素都是第二周期金属元素，同一周期元素自左而右第一电离能呈增大趋势，但Mg元素原子3S能级是充满状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能Mg＞Al，故答案为：＞；
（3）根据CO₂在高温高压下所形成的晶胞的结构图可知，该晶体是由碳原子与氧原子直接构成，碳原子与氧原子之间通过共价键作用，所以这种晶体为原子晶体，每个碳原子周围连有四个C-O键，所以C原子的轨道杂化方式为sp³，故答案为：原子晶体，sp³；
（4）在[Al（OH）₄]^-中，氢氧根离子与铝离子之间以配位键作用，在氢氧根内部存在着极性共价键，这些共价键都是单键，也就是都是σ键，据此判断acd正确，故答案为：acd；
（5）铜晶胞是面心立方，所以每个铜晶胞中含有的原子个数=8×(1)/(8)+6×(1)/(2)=4，立方体的每个面5个Cu原子紧密堆砌，Cu，原子半径为d cm，所以立方体的面对角线长度为4dcm，所以晶胞的边长为(√(2))/(2)×4dcm=2√(2)dcm，所以晶体的密度(4a)/((2√(2)d)3)g/cm³=(a)/(4√(2)d3)g/cm³，故答案为：(a)/(4相关问答伤仲永中其诗以养父母,收族为意,传一乡秀才观之根据原子结构或元素周期律的知识，下列说法正确的是（其诗以养父母,收族为意,传一乡秀才观之.画分朗读节A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右W、X、Y、Z均为短周期元素主族元素，原子序数依次求我国古代和少数名族交往的故事字数要多一点,但不要现有甲、乙、丙三种元素，其原子序数都不超过20．有第一主族和第七主族的元素（除氢以外）形成的都是离子同一主族的元素间形成离子化合物举一例原子序数依次增大的短周期元素A、B、C、D分别位于短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y氢不是金属,可是为什么和金属同一个主族首页语文数学英语物理化学历史政治生物其他Copyright © 2019 zaojiaoba.cn All Rights Reserved 版权所有 作业搜本站资料来自网友投稿及互联网，如有侵犯你的权益，请联系我们：[e-mail]湘ICP备12012010号)