将0.1mol/L的甲酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸l0mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是（）A．c（HCOO-）＞c（H+）＞c（OH-）＞c（HCOOH）B．c（HCOO-）＞c（Cl-）＞c（HCOOH）＞

Question

将0.1mol/L的甲酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸l0mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是（　　）

A．c（HCOO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）＞c（HCOOH）
B．c（HCOO^-）＞c（Cl^-）＞c（HCOOH）＞c（H⁺）
C．c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（HCOOH）
D．c（Na⁺）=c（HCOO^一）+c（C1^-）

Answer 1

A．溶液呈酸性，且HCOOH电离程度较小，应为c（HCOOH）＞c（OH^-），故A错误；
B．HCOOH进一步电离，且电离程度较小，存在c（HCOO^-）＞c（Cl^-）＞c（HCOOH）＞c（H⁺），故B正确；
C．由B可知c（HCOOH）＞c（H⁺），故C错误；
D．由电荷守恒可知c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCOO^-）+c（C1^-），因溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），则c（Na⁺）＜c（HCOO^-）+c（C1^-），故D错误．
故选B．