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氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业.CuCl微溶于水,不溶于稀酸,可溶于Cl-浓度较大的体系,在潮湿空气中易水解氧化.以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料,采用硝
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氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业.CuCl微溶于水,不溶于稀酸,可溶于Cl-浓度较大的体系,在潮湿空气中易水解氧化.以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料,采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下:
(1)溶解步骤的温度应控制在60~70℃,原因是___.该步骤中Cu与NH4NO3反应的离子方程式为(N元素被还原到最低价)___.
(2)还原步骤发生反应的离子方程式为___.
(3)滤液的主要成分为___(填化学式),洗净过滤所得固体应选用___(填序号).
A.盐酸 B.硫酸 C.硝酸
(4)(NH4)2SO3的用量与Cu2+沉淀率的关系如图所示,工业上
采用0.6最为适宜,此时(NH4)2SO3略过量,其原因是___.
(1)溶解步骤的温度应控制在60~70℃,原因是___.该步骤中Cu与NH4NO3反应的离子方程式为(N元素被还原到最低价)___.
(2)还原步骤发生反应的离子方程式为___.
(3)滤液的主要成分为___(填化学式),洗净过滤所得固体应选用___(填序号).
A.盐酸 B.硫酸 C.硝酸
(4)(NH4)2SO3的用量与Cu2+沉淀率的关系如图所示,工业上
n[(NH4)2SO3] |
n(Cu2+) |
▼优质解答
答案和解析
海绵铜加入硫酸和硝酸铵溶解得到溶液主要是硫酸铜,硫酸铵等,加入亚硫酸铵还原硫酸铜加入氯化铵氯化发生反应2CuSO4+(NH4)2SO3+2NH4Cl+H2O=2CuCl↓+2(NH4)2SO4+H2SO4,过滤得到固体为CuCl,滤液主要是硫酸铵和硫酸,
(1)溶解步骤的温度应控制在60~70℃,原因是温度低溶解速率慢,温度过高NH4NO3易分解;该步骤中Cu与NH4NO3反应的离子方程式为4Cu+NO3-+10H+═4Cu2++NH4++3H2O,故答案为:温度低溶解速率慢,温度过高NH4NO3易分解;4Cu+NO3-+10H+═4Cu2++NH4++3H2O;
(2)还原步骤发生反应的离子方程式为2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O═2CuCl↓+SO42-+2H+,故答案为:2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O═2CuCl↓+SO42-+2H+;
(3)由上述分析可知,滤液的主要成分为(NH4)2SO4、H2SO4,洗净过滤所得固体应选用硫酸,不引入新杂质,故答案为:(NH4)2SO4、H2SO4;B;
(4)工业上
采用0.6最为适宜,此时(NH4)2SO3略过量,其原因是保证生成的CuCl不被氧气氧化或(NH4)2SO3被空气中的氧气氧化,
故答案为:保证生成的CuCl不被氧气氧化或(NH4)2SO3被空气中的氧气氧化.
(1)溶解步骤的温度应控制在60~70℃,原因是温度低溶解速率慢,温度过高NH4NO3易分解;该步骤中Cu与NH4NO3反应的离子方程式为4Cu+NO3-+10H+═4Cu2++NH4++3H2O,故答案为:温度低溶解速率慢,温度过高NH4NO3易分解;4Cu+NO3-+10H+═4Cu2++NH4++3H2O;
(2)还原步骤发生反应的离子方程式为2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O═2CuCl↓+SO42-+2H+,故答案为:2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O═2CuCl↓+SO42-+2H+;
(3)由上述分析可知,滤液的主要成分为(NH4)2SO4、H2SO4,洗净过滤所得固体应选用硫酸,不引入新杂质,故答案为:(NH4)2SO4、H2SO4;B;
(4)工业上
n[(NH4)2SO3] |
n(Cu2+) |
故答案为:保证生成的CuCl不被氧气氧化或(NH4)2SO3被空气中的氧气氧化.
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