已知常温下几种酸的电离常数如表所示：酸的化学式电离常数K氢硫酸H2S亚硫酸H2SO3铬酸H2CrO4氰酸HCNK19.1×10-81.5×10-21.8×10-15.0×10-10K21.

Question

已知常温下几种酸的电离常数如表所示：

酸的化学式 电离常数K	氢硫酸 H2S	亚硫酸 H2SO3	铬酸 H2CrO4	氰酸 HCN
K1	9.1×10-8	1.5×10-2	1.8×10-1	5.0×10-10
K2	1.1×10-12	1.0×10-7	3.2×10-7

（1）写出铬酸的第二步电离的K₂表达式：___．
（2）常温下，KCN的水解常数Kh为___．
（3）常温下，浓度相同的K₂S、K₂SO₃、K₂CrO₄三种水溶液中，水电离程度最大的是___．
（4）常温下，0.1mol•L^-1氢硫酸溶液中离子浓度大小排序为___．
（5）H₂SO₃第二步电离常数小于第一步电离常数，其主要原因是___．
（6）已知常温下，Ksp（Ag₂CrO₄）=1.12×10^-12，Ksp（BaCrO₄）=1.17×10^-10．在浓度都为0.001mol•L^-1的含Ag⁺、Ba²⁺的溶液中，缓慢滴加稀K₂CrO₄溶液，先产生的沉淀的化学式是___．

Answer 1

（1）铬酸第二步电离方程式为HCrO₄^-=CrO₄^2-+H⁺，铬酸的第二步电离的K₂=([CrO4-]•[H+])/([HCrO4-])，故答案为：([CrO4-]•[H+])/([HCrO4-])；
（2）CN^-的水解平衡常数与HCN的电离平衡常数的乘机等于水的离子积常数，常温下，KCN的水解常数K_h=(KW)/(Ka)=(1.0×10-14)/(5.0×10-10)=2.0×10^-5，故答案为：2.0×10^-5；
（3）据电离平衡常数可知，铬酸、亚硫酸、氢硫酸的第二步电离平衡常数依次减小，其对应酸根离子的水解程度依次增大，水解程度越大水的电离程度越大，
故答案为：K₂S；
（4）氢硫酸是二元弱酸，分步电离，第二步电离程度小于第一步，所以离子浓度由大到小的顺序为H⁺>HS^->S²⁺>OH^-，故答案为：H⁺>HS^->S²⁺>OH^-；
（5）H₂SO₃第一步电离产生的氢离子会抑制第二步电离，所以H₂SO₃第二步电离常数小于第一步电离常数，故答案为：H₂SO₃第一步电离产生的氢离子会抑制第二步电离；
（6）Ag₂CrO₄开始沉淀时所需CrO₄^2-浓度c（CrO₄^2-）=(Ksp(Ag2CrO4))/([Ag+]2)=(1.12×10-12)/(0.0012)=1.12×10^-6mol/L，
BaCrO₄饱和所需CrO₄^2-浓度c（CrO₄^2-）=(Ksp(BaCrO4))/([Ba2+])=(1.17×10-10)/(0.001)mol/L=1.17×10^-7mol/L，
所以Ba²⁺先沉淀．
故答案为：BaCrO₄．