为分析某铜合金的成分,用酸将其完全溶解后,用NaOH溶液调节pH,当pH＝3.4时开始出现沉淀,分别在pH为7.0、8.0时过滤沉淀.结合如图信息推断该合金中除铜外一定含有.答案是Al,Ni.为什么没有Fe?图

Question

为分析某铜合金的成分,用酸将其完全溶解后,用NaOH溶液调节pH,当pH＝3.4时开始出现沉淀,分
别在pH为7.0、8.0时过滤沉淀.结合如图信息推断该合金中除铜外一定含有 .答案是Al,Ni.
为什么没有Fe?图像上Fe2+在PH=7时也开始沉淀啊.

Answer 1

1. 为分析某铜合金的成分,用酸将其完全溶解后,根据这一个信息我们可以知道这个酸不能是普通的酸,因为Cu在H的后面,普通的酸不能将其溶解,所以这个酸应该是具有氧化性的酸.若合金中含有铁的话,生成的Fe应为Fe3+.
2. 用NaOH溶液调节pH,当pH=3.4时开始出现沉淀,这说明被酸溶解的溶液中不含有Fe3+（若含有Fe3+的话,该溶液会在1点多的时候产生沉淀）,故合金中不含有铁；该溶液中肯定含有Al3+,由图信息可知,Al3+在3.4时候产生沉淀,故合金中含有Al.
3.分别在pH为7.0、8.0时过滤沉淀,①pH为7.0时,过滤的沉淀为Al(OH)3、Cu(OH)2
PH在7-8之间能产生沉淀的根据信息,可以看出只有Fe2+和Ni2+,前面已经分析出不能有Fe2+的产生,故可以判断出溶液中含有Ni2+,故合金中一定含有Ni.
所以根据分析可以得知该合金中除铜外一定含有(Al、Ni),一定不含有Fe,实验中的酸具有氧化性.
Fe与非氧化型酸反应的时候生成的是Fe2+,与氧化性酸反应生成的酸为Fe3+.