今有100mlAlCl3和FeCl3的混合溶液,其中AlCl3的浓度为0.4mol/L.FeCl3的浓度为0.80mol/L.向其中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液,沉淀量逐渐达到最大值,然后继续滴加NaOH溶液,沉淀开始溶解,当加入的NaOH溶液

Question

今有100ml AlCl3和FeCl3的混合溶液,其中AlCl3的浓度为0.4mol/L.FeCl3的浓度为0.80mol/L.向其中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液,沉淀量逐渐达到最大值,然后继续滴加NaOH溶液,沉淀开始溶解,当加入的NaOH溶液为200ml时,沉淀恰好不在减少.
计算
①：当沉淀达到最大量时,Al(OH)3的物质的量是多少mol
②:当加入NaOH溶液190ml时,所得沉淀的量（写出计算过程）

Answer 1

由n=cv得,原溶液中n(AlCl3)=0.04mol,n(FeCl3)=0.08mol
1.沉淀达到最大量时,所有的氯化铝都变成沉淀,另外1mol的AlCl3能生成1mol的沉淀,因此氢氧化铝物质的量为0.04mol
2.加入的NaOH溶液为200ml时,沉淀恰好不在减少,说明200ml的氢氧化钠使得所有的氯化铝和氯化铁都生成沉淀,并且和所有生成的氢氧化铝都反应生成偏铝酸钠.系数关系为：
AlCl3-----Al(OH)3-----3NaOH-----NaAlO2
FeCl3-----3NaOH
所以200mlNaOH物质的量为0.04*3+0.04+0.08*3=0.4mol
所以190mlNaOH物质的量为0.38mol
这0.38molNaOH当中,有0.36mol的要反应生成0.12mol的氢氧化铝和氢氧化铁沉淀,剩余的0.02mol会和氢氧化铝反应生成偏铝酸钠,由上面的系数关系可知,这会消耗掉0.02mol的氢氧化铝,也就是说,生成的0.12mol沉淀当中会被消耗掉0.02mol,最终所得沉淀量为0.1mol