海水开发利用的部分过程如图所示．（1）向苦卤中通入Cl2是为了提取溴，发生反应的离子方程式为．（2）富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2的水溶液将其还原吸收，发生

Question

海水开发利用的部分过程如图所示．

（1）向苦卤中通入Cl₂是为了提取溴，发生反应的离子方程式为___．
（2）富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO₂的水溶液将其还原吸收，发生反应的化学方程式为___．也可用纯碱吸收溴，主要反应是Br₂+Na₂CO₃+H₂O→NaBr+NaBrO₃+NaHCO₃（未配平），吸收1mol Br₂时，转移的电子为___mol．
（3）下列有关海水综合利用的说法错误的是___．
A．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
B．电解饱和食盐水可制得金属钠
C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂
D．海水提镁涉及到复分解反应．

Answer 1

（1）向苦卤中通入Cl₂置换出溴单质，分离得到溴，通入Cl₂是为了提取溴，分液的离子方程式为：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂，故答案为：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂；
（2）海水提取溴一般用氯气置换溴离子转化为溴单质，溴单质沸点低，易挥发，用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO₂将其还原吸收转化为HBr，达到富集的目的，用SO₂的水溶液将其还原吸收，发生反应的化学方程式为SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr，纯碱吸收溴单质，溴元素化合价0价变化为-1价和+5价，电子转移5e-，配平得到3Br₂+6Na₂CO₃+3H₂O→5NaBr+NaBrO₃+6NaHCO₃，反应中，Br元素化合价分别由0价变化为-1价、+5价，反应中Br₂起氧化剂、还原剂作用，根据电子转移守恒可知，2×n_氧化剂（Br₂）=2×5×n_还原剂（Br₂），故n_氧化剂（Br₂）：n_还原剂（Br₂）=5：1，故吸收1mol Br₂时，转移的电子数为1mol×2×(1)/(1+5)×5=(5)/(3)mol，
故答案为：(5)/(3)；  
（3）A．粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质，精制时通常在溶液中依次中加入过量的BaCl₂溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na₂CO₃溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性，再进行重结晶进行提纯，故A正确；
B．电解饱和食盐水生成的是氯气、氢气和氢氧化钠，电解熔融氯化钠生成钠和氯气，故B错误；
C．氢氧化钠是强碱，具有强腐蚀性价格高，工业生产中常选用生石灰或石灰水作沉淀剂，故C错误；
D．海水提镁，涉及生成氢氧化镁、氢氧化镁与盐酸反应，生成氯化镁电解可生成镁，涉及复分解反应，故D正确．
故答案为：BC．