以10L0.1mol/L铬酸钾（K2CrO4）溶液为原料，电化学法制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的实验装置示意图如下，下列说法不正确的是（）A.在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区

Question

以10L 0.1mol/L铬酸钾（K₂CrO₄）溶液为原料，电化学法制备重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）的实验装置示意图如下，下列说法不正确的是（　　）

A. 在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H⁺浓度增大，使平衡2CrO₄^2-+2H⁺⇌Cr₂O₇^2-+H₂O向右移动

B. 在阴极室，通电后KOH溶液不断变浓，并产生气体H₂

C. CrO₄^2-通过离子交换膜从阳极区域迁移到阴极区域

D. 电解一段时间后测定阳极液中K和Cr的物质的量之比为d，则导线中转移电子的物质的量为（2-d）mol

Answer 1

A．阳极室水失去电子，电极反应为：2H₂O-4e^-=4H⁺+O₂↑，使阳极区氢离子浓度增大，使平衡2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺⇌Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O向右移动，现象为溶液逐渐由黄色变为橙色，故A正确；
B．根据题意可知：在阴极室，水得电子变成氢气，电极反应为：2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑，通电后KOH溶液不断变浓，故B正确；
C．阳离子交换膜只允许阳离子通过，电解时，阳离子经过离子交换膜向阴极区移动，CrO₄^2-为阴离子，无法通过离子交换膜从阳极区域迁移到阴极区域，故C错误；
D．设加入反应容器内的K₂CrO₄为1mol，反应过程中有xmol K₂CrO₄转化为K₂Cr₂O₇，则阳极区剩余K₂CrO₄为（1-x）mol，对应的n（K）=2（1-x）mol，n（Cr）=（1-x）mol，生成的K₂Cr₂O₇为(x)/(2)mol，对应的n（K）=xmol，n（Cr）=xmol，根据：K与Cr的物质的量之比为d，则(2(1-x)+x)/(1-x+x)=d，解得x=2-d，转化率为(2-d)/(1)=2-d，故D正确．
故选C．