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溶液中带电微粒数比较有Na2S、Na2SO4、H2SO4、H2S溶液各1L,浓度均为0.1mol／L,则溶液中含带电微粒个数有多到少的顺序是Na2S>Na2SO4>NaHSO3>H2SO3为什么呢?仔细点
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溶液中带电微粒数比较
有Na2S、Na2SO4、H2SO4、H2S溶液各1L,浓度均为0.1 mol／L,则溶液中含带电微粒个数有多到少的顺序是
Na2S> Na2SO4> NaHSO3> H2SO3
为什么呢?
仔细点
有Na2S、Na2SO4、H2SO4、H2S溶液各1L,浓度均为0.1 mol／L,则溶液中含带电微粒个数有多到少的顺序是
Na2S> Na2SO4> NaHSO3> H2SO3
为什么呢?
仔细点
▼优质解答
答案和解析
此类问题需要综合比较溶液溶质的电离和水解,一般要用到离子方程式.以Na2S为例：
S2- + H2O == HS- + OH-（==为可逆符号）阴离子数目由1个变为2个,阴离子总数增加.Na2SO4,硫酸根离子不水解.NaHSO3阳离子是前者的一半,而H2SO3 为中强酸,做弱酸处理,仅部分电离.
S2- + H2O == HS- + OH-（==为可逆符号）阴离子数目由1个变为2个,阴离子总数增加.Na2SO4,硫酸根离子不水解.NaHSO3阳离子是前者的一半,而H2SO3 为中强酸,做弱酸处理,仅部分电离.
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