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CH4是一种常见的燃料,燃烧的热值高,1mol的CH4燃烧可放出890kJ的热量.(1)CH4俗称(2)将CH4、O2通入到装有KOH溶液的特定装置中,可形成甲烷燃料电池,请写出甲烷燃料电池正极的电极
题目详情
CH4是一种常见的燃料,燃烧的热值高,1mol的CH4燃烧可放出890kJ的热量.
(1)CH4俗称______
(2)将CH4、O2通入到装有KOH溶液的特定装置中,可形成甲烷燃料电池,请写出甲烷燃料电池正极的电极方程式:______
(3)水煤气的成分为CO和H2,它是通过C和水蒸气在高温下反应制取得到的.
已知:①2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-221.0 kJ•mol-1;②2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6 kJ•mol-1.则制备水煤气的反应C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)的△H=______
(4)对于可逆反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g),若改变以下条件,可以使反应朝逆向移动的是______
A.减压 B.加入催化剂 C.减少C(s)的量 D.增大CO的浓度
(5)若增加水蒸气的量,使平衡发生移动,则H2O的转化率将______(填“增大”、“减小”、“不变”,下同).平衡常数K______.
(1)CH4俗称______
(2)将CH4、O2通入到装有KOH溶液的特定装置中,可形成甲烷燃料电池,请写出甲烷燃料电池正极的电极方程式:______
(3)水煤气的成分为CO和H2,它是通过C和水蒸气在高温下反应制取得到的.
已知:①2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-221.0 kJ•mol-1;②2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6 kJ•mol-1.则制备水煤气的反应C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)的△H=______
(4)对于可逆反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g),若改变以下条件,可以使反应朝逆向移动的是______
A.减压 B.加入催化剂 C.减少C(s)的量 D.增大CO的浓度
(5)若增加水蒸气的量,使平衡发生移动,则H2O的转化率将______(填“增大”、“减小”、“不变”,下同).平衡常数K______.
▼优质解答
答案和解析
(1)CH4俗称天然气,故答案为:天然气
(2)在碱性溶液中,甲烷燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O,正极是:O2+2H2O+4e-═4OH-,故答案为:O2+2H2O+4e-═4OH-;
(3)①2C(s)+O2(g)═2CO(g);△H=-221.0KJ/mol ②2H2(g)+O2(g)═2H2O;△H=-483.6KJ/mol
依据盖斯定律
得到 C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H=+131.3KJ/mol;
故答案为:+131.3KJ/mol
(4)A、减小压强,平衡向着气体体积增大的方向移动,即平衡正向移动,故A不选;
B、催化剂只改变反应速率不能改变化学平衡,故B不选;
C、减少C(s)的量不影响平衡移动,故C不选;
D、增大生成物(CO)的浓度,平衡逆向移动,故D正确;
故选D;
(5)增加水蒸气的量,相当于增大压强,平衡向左移动,则H2O的转化率将减小;平衡常数K只与温度有关,因此K不变.
故答案为:减小;不变.
(2)在碱性溶液中,甲烷燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O,正极是:O2+2H2O+4e-═4OH-,故答案为:O2+2H2O+4e-═4OH-;
(3)①2C(s)+O2(g)═2CO(g);△H=-221.0KJ/mol ②2H2(g)+O2(g)═2H2O;△H=-483.6KJ/mol
依据盖斯定律
①−② |
2 |
故答案为:+131.3KJ/mol
(4)A、减小压强,平衡向着气体体积增大的方向移动,即平衡正向移动,故A不选;
B、催化剂只改变反应速率不能改变化学平衡,故B不选;
C、减少C(s)的量不影响平衡移动,故C不选;
D、增大生成物(CO)的浓度,平衡逆向移动,故D正确;
故选D;
(5)增加水蒸气的量,相当于增大压强,平衡向左移动,则H2O的转化率将减小;平衡常数K只与温度有关,因此K不变.
故答案为:减小;不变.
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