一定条件下，可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算，也可以用平衡分压代替平衡浓度计算分压=总压×物质的量分数．在恒温恒压条件下，总压不变，用平衡分压计算平衡常数更方便．下

Question

一定条件下，可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算，也可以用平衡分压代替平衡浓度计算分压=总压×物质的量分数．在恒温恒压条件下，总压不变，用平衡分压计算平衡常数更方便．下列说法不正确的是（　　）

A. 对于C₂H₄（g）+H₂O（g）⇌C2H5OH（g），在一定条件下达到平衡状态时，体系的总压强为P，其中C₂H₄（g）、H₂O（g）、C₂H₅OH（g）均为1mol，则用分压表示的平衡常数Kp=

(3)/(P)

B. 恒温恒压下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）⇌2C（g）达到平衡时，A、B和C的位置的量分别为4mol、2mol和4mol，若此时A、B和C均增加1mol，平衡正向移动

C. 恒温恒压下，在一容积可变的容器中，N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）达到平衡状态时，N₂、H₂、NH₃各1mol，若此时再充入3molN₂，则平衡正向移动

D. 对于一定条件下的某一可逆反应，用平衡浓度表示的平衡常数和平衡分压表示的平衡常数，其数值不同，但意义相同，都只与温度有关

Answer 1

A．C₂H₄（g）+H₂O（g）⇌C₂H₅OH（g），在一定条件下达到平衡状态时，体系的总压强为P，其中C₂H₄（g）、H₂O（g）、C₂H₅OH（g）均为1mol，Kp=(P×(1)/(3))/(P×(1)/(3)×P×(1)/(3))=(3)/(P)，故A正确；
B．如A、B和C的物质的量之比按照2：1：2的比值增加，则平衡不移动，而“均增加1mol”时相当于在原来的基础上多加了B，则平衡向右移动，故B正确；
C．恒温恒压下，在一容积可变的容器中，N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）达到平衡状态时，N₂、H₂、NH₃各1mol，设平衡时容器体积为1L，该温度下平衡常数K=(12)/(1×13)=1，若此时再充入3molN₂，恒温恒压下体积之比等于气体物质的量之比，则容器体积=1L×(6)/(3)=2L，Qc=(((1)/(2))2)/((4)/(2)×((1)/(2))3)=1=K，平衡不动，故C错误；
D．对于一定条件下的某一可逆反应，用平衡浓度表示的平衡常数和平衡分压表示的平衡常数，表示方法不同其数值不同，但意义相同，平衡常数只与温度有关，与压强、浓度变化无关，故D正确；
故选C．