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明矾与氢氧化钡反应,沉淀的物质的量最大和沉淀质量最大两个方程式是怎么写出来的?不要只写方程式,我想知道怎么得到的方程式,求思考过程~什么氢氧化钡先是1mol,然后多到1.5mol了,记得
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明矾与氢氧化钡反应,沉淀的物质的量最大和沉淀质量最大两个方程式是怎么写出来的?
不要只写方程式,我想知道怎么得到的方程式,求思考过程~
什么氢氧化钡先是1mol,然后多到1.5mol了,记得老师给我们讲的时候是一点点加量的,但具体细节忘了,高手帮帮忙~
不要只写方程式,我想知道怎么得到的方程式,求思考过程~
什么氢氧化钡先是1mol,然后多到1.5mol了,记得老师给我们讲的时候是一点点加量的,但具体细节忘了,高手帮帮忙~
▼优质解答
答案和解析
可以固定明矾的量(1mol),视作向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液,再分别考察添加氢氧化钡时沉淀的质量和物质的量的变化情况.
在添加少量氢氧化钡(0~1.5mol)时,分别生成氢氧化铝和硫酸钡沉淀;
添加1.5mol氢氧化钡时,铝离子完全沉淀,钡离子有剩余;
继续添加使氢氧根过量(1.5mol~2mol),此时氢氧化铝沉淀随氢氧化钡添加的量的增加而减少,而硫酸钡沉淀继续增加;
最终氢氧化铝完全溶解(2mol),硫酸钡亦沉淀完全、反应结束.
由沉淀生成的物质的量上看,氢氧化铝先增加后减少,硫酸钡一直在增加.因此沉淀物质的量最大是在氢氧化铝完全沉淀时,从反面考虑,氢氧化铝完全沉淀后,滴加少量氢氧化钡(令为1个物质的量单位),则氢氧化铝减少6个物质的量单位,硫酸钡增加1个物质的量单位,总的沉淀的物质的量减少了5个物质的量单位.
从沉淀生成质量考虑,氢氧化铝摩尔质量为78,硫酸钡的摩尔质量为233,硫酸钡的质量远远大于氢氧化铝,应使沉淀尽量是硫酸钡,从反面考虑且若要兼顾氢氧化铝溶解的质量损失,可计算氢氧化铝质量最大时,即一摩尔明矾在氢氧化铝完全沉淀时,沉淀的质量和硫酸钡完全沉淀时沉淀的质量,结果是后者重.
由此可得
沉淀物质的量最多时 2Al3++3SO42-+6OH-+3Ba2+ -------3BaSO4+2Al(OH)3
沉淀的质量最大时 Ba2++SO42- ------BaSO4
在添加少量氢氧化钡(0~1.5mol)时,分别生成氢氧化铝和硫酸钡沉淀;
添加1.5mol氢氧化钡时,铝离子完全沉淀,钡离子有剩余;
继续添加使氢氧根过量(1.5mol~2mol),此时氢氧化铝沉淀随氢氧化钡添加的量的增加而减少,而硫酸钡沉淀继续增加;
最终氢氧化铝完全溶解(2mol),硫酸钡亦沉淀完全、反应结束.
由沉淀生成的物质的量上看,氢氧化铝先增加后减少,硫酸钡一直在增加.因此沉淀物质的量最大是在氢氧化铝完全沉淀时,从反面考虑,氢氧化铝完全沉淀后,滴加少量氢氧化钡(令为1个物质的量单位),则氢氧化铝减少6个物质的量单位,硫酸钡增加1个物质的量单位,总的沉淀的物质的量减少了5个物质的量单位.
从沉淀生成质量考虑,氢氧化铝摩尔质量为78,硫酸钡的摩尔质量为233,硫酸钡的质量远远大于氢氧化铝,应使沉淀尽量是硫酸钡,从反面考虑且若要兼顾氢氧化铝溶解的质量损失,可计算氢氧化铝质量最大时,即一摩尔明矾在氢氧化铝完全沉淀时,沉淀的质量和硫酸钡完全沉淀时沉淀的质量,结果是后者重.
由此可得
沉淀物质的量最多时 2Al3++3SO42-+6OH-+3Ba2+ -------3BaSO4+2Al(OH)3
沉淀的质量最大时 Ba2++SO42- ------BaSO4
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