（1）1g硫粉在氧气中充分燃烧放出9.36kJ热量，写出1mol硫燃烧的热化学方程式（2）热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/molH2O（l）=H2（g）+12O2（g）△H=．

Question

（1）1g硫粉在氧气中充分燃烧放出9.36kJ热量，写出1mol硫燃烧的热化学方程式______
（2）热化学方程式：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol  H₂O（l）=H₂（g）+(1)/(2)O₂（g）△H=______．

Answer 1

（1）1g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出9.36kJ的热量，所以32g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出299.52kJ的热量，则热化学方程式为：S（s）+O₂（g）═SO₂（g），△H=-290.52kJ/mol，
故答案为：S（s）+O₂（g）═SO₂（g），△H=-299.52kJ/mol；
（2）热化学方程式同时改变计量数，焓变也同时改变，热化学方程式改变方向，焓变改变符号，热化学方程式：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol  H₂O（l）=H₂（g）+(1)/(2)O₂（g）△H=(571.6KJ/mol)/(2)=+285.8KJ/mol；
故答案为：+285.8KJ/mol；