某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质，按下列装置（部分夹持装置已略去）进行实验．[制取氨气的反应原理：2NH4Cl+Ca（OH）2△

Question

某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质，按下列装置（部分夹持装置已略去）进行实验．[制取氨气的反应原理：2NH₄Cl+Ca（OH）₂ (△.)/() CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O]

【实验探究】
（1）利用上述原理，实验室制取氨气应选用图2中___发生装置进行实验．
（2）B装置中的干燥剂可选用___（填“碱石灰”或“浓硫酸”）．
（3）用5.35g NH₄Cl固体与足量Ca（OH）₂反应，最多可制得标准状况下氨气的体积为___L．（NH₄Cl的摩尔质量为53.5g•mol^-1）
（4）气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是___（填“C”或“D”）．
（5）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是___．
（6）F装置中倒置漏斗的作用___．
【拓展应用】
（7）某同学用图3所示装置进行氨气的性质实验，根据烧瓶内产生红色喷泉的现象，说明氨气具有___性质（填序号）．

a．还原性 b．极易溶于水 c．与水反应生成碱性物质
（8）氨气的用途很广．如可用氨气处理二氧化氮：8NH₃+6NO₂═7N₂+12H₂O该反应中氨气体现___（填“氧化性”或“还原性”）．请你列举出氨气的另一种用途___．

Answer 1

（1）用氯化铵和氢氧化钙在加热的条件下制备氨气，为固固加热型，选择a装置；
故答案为：a；
（2）氨气为碱性气体，选择碱性干燥剂碱石灰；
故答案为：碱石灰；
（3）n（NH₄Cl）=(5.35g)/(53.5g/mol)=0.1mol，根据反应方程式可知，n（NH₃）=n（NH₄Cl）=0.1mol，所以V（NH₃）=n•Vm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L；
故答案为：2.24；
（4）氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，所以D中颜色发生变化；
故答案为：D；
（5）氨气与挥发的HCl会生成氯化铵晶体，所以有白烟生产；
故答案为：有白烟生成；
（6）因为氨气极易溶于水，所以F中吸收氨气时用倒扣漏斗来防倒吸；
故答案为：防止倒吸；
（7）无色酚酞遇碱变红色，观察到美丽的红色喷泉，则氨气的水溶液呈碱性，氨气极易溶于水而形成压强差，导致形成喷泉；
故答案为：bc；
（8）用氨气处理二氧化氮：8NH₃+6NO₂═7N₂+12H₂O，该反应中，氨气中的氮元素化合价从-3价升高到0价，被氧化，表现还原性；氨气可用作 ①致冷剂②氮肥（或化肥）的原料③硝酸的原料④化工原料
等；
故答案为：还原性； ①致冷剂②氮肥（或化肥）的原料③硝酸的原料④化工原料．