铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂．（1）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子．已知NF3与NH3的空间构

Question

铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂．
（1）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]²⁺配离子．已知NF₃与NH₃的空间构型都是三角锥形，但NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是___．
（2）向CuSO₄溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu（OH）₄]²⁺．不考虑空间构型，[Cu（OH）₄]²⁺的结构可用示意图表示为___．
（3）胆矾CuSO₄•5H₂O可写[Cu（H₂O）₄]SO₄•H₂O，其结构示意如图：

下列有关胆矾的说法不正确的是___．
A．游泳池的池水中往往定期加一些胆矾，是因为铜离子有一定的杀菌作用
B．氧原子存在配位键和氢键两种化学键
C．Cu²⁺的价电子排布式为3d⁸4s¹
D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去．

Answer 1

（1）N、F、H三种元素的电负性：F>N>H，F的电负性比N大，N-F成键电子对向F偏移，偏离N原子，导致NF₃中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，
故答案为：N、F、H三种元素的电负性：F>N>H，在NF₃中，共用电子对偏向F原子，偏离N原子，使得氮原子上的孤电子对难与Cu²⁺形成配位键；
（2）[Cu（OH）₄]^2-中与Cu²⁺与4个OH^-形成配位键，可表示为，
故答案为：；
（3）A．硫酸铜溶解于水能产生重金属离子--铜离子，故硫酸铜有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使之失去生理功能，细菌和病毒主要生命活性物质是蛋白质，故少量的硫酸铜消毒游泳池，故A正确；
B．在上述结构示意图中，存在O→Cu配位键，[Cu（H₂O）₄]SO₄与H₂O存在氢键，但氢键不是化学键，故B错误；
C．Cu是29号元素，原子核外电子数为29，Cu原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，失去4s、3d能级上各一个电子生成铜离子，故铜离子价电子电子排布式3d⁹，
故C错误；
D．由于胆矾晶体中水两类，一类是形成配体的水分子，一类是形成氢键的水分子，结合上有着不同，因此受热时也会因温度不同而得到不同的产物，故D正确；
故答案为：BC．