在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：时间（s）012345n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）上

Question

在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）上述反应在第5s时，NO的转化率为___．
（2）如图中表示NO₂变化曲线的是___．用O₂表示0～2s内该反应的平均速率v=___．
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是___．
a．v（NO₂）=2v（O₂） b．容器内压强保持不变 c．v_逆（NO）=2v_正（O₂） d．容器内密度保持不变
（4）铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料是Pb和PbO₂，电解液为稀硫酸．工作时该电池总反应式为：
PbO₂+Pb+2H₂SO₄═2PbSO₄↓+2H₂O，据此判断工作时正极反应为___．
（5）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水．当它们混合反应时，即产生大量无污染物质并放出大量热．反应的化学方程式为___．

Answer 1

（1）第5s时NO为0.007mol，NO转化率=((0.02-0.007)mol)/(0.02mol)×100%=65%，
故答案为：65%；
（2）NO₂是产物，随反应进行浓度增大，由方程式可知平衡时△c（NO₂）=△c（NO）=((0.02-0.007)mol)/(2L)=0.0065mol/L，所以图中表示NO₂变化的曲线是b；
2s内用NO表示的平均反应速率v（NO）=(((0.02-0.008)mol)/(2L))/(2s)=3.0×10^-3mol•L^-1•s^-1，速率之比等于化学计量数之比，所以v（O₂）=(1)/(2)v（NO）=(1)/(2)×3.0×10^-3mol•L^-1•s^-1=1.5×10^-3mol•L^-1•s^-1，
故答案为：b；1.5×10^-3mol•L^-1•s^-1；
（3）a．若反应达到平衡，则v（NO₂）_正=2v（O₂）_逆，由于未指明正、逆速率，不能判断反应是否达到平衡，故a错误；
b．由于反应前后气体体积不等的反应，恒温恒容下随反应进行容器内压强变化，当容器内压强保持不变，说明反应达到平衡，故b正确；
c．由方程式可知v_正（NO）=2v_正（O₂），而v_逆（NO）=2v_正（O₂），则v_正（NO）=_逆（NO），反应到达平衡，故c正确；
d．混合气体总质量不变，容器容积不变，容器内混合气体密度始终不变，故d错误，
故选：bc；
（4）原电池正极发生还原反应，PbO₂在正极获得电子，硫酸溶液条件下，生成PbSO₄与H₂O，正极电极反应式为：PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-═PbSO₄+2H₂O，
故答案为：PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-═PbSO₄+2H₂O；
（5）液态肼（N₂H₄）和双氧水混合反应时，产生大量无污染物质，应生成氮气与水，反应方程式为：N₂H₄+2H₂O₂=N₂+4H₂O，
故答案为：N₂H₄+2H₂O₂=N₂+4H₂O．