常温常压下,将10mL三种气态烃的混合物与60mL氧气混合,点燃后恢复到原来的温度和压强,得到45mL气体,则三种气态烃可能是A.CH4,C2H4,C3H4B.C2H6,C3H6,C4H6C.C2H2,C2H6,C3H8D.C2H6,C3H8,C4H8

Question

常温常压下,将10mL三种气态烃的混合物与60mL氧气混合,点燃后恢复到原来的温度和压强,得到45mL气体,则三种气态烃可能是 A.CH4,C2H4,C3H4 B.C2H6,C3H6,C4H6 C.C2H2,C2H6,C3H8 D.C2H6,C3H8,C4H8

Answer 1

注意条件点燃后恢复到原来的温度和压强,则45毫升气体为氧气和二氧化碳混合物,注意氧气至少也是刚好完全反应的（全部为C4H8）,所以一定有氧气在里面.再分析燃烧后生成二氧化碳与原烃的体积比：
CH4：1：1,消耗2倍的氧气（体积,下同）的氧气 C2H4：1：2,消耗3倍的氧气 C3H4:1:3 消耗4倍的氧气 C2H6：1：2 消耗3.5倍氧气 C3H6 1：3 消耗4.5倍氧气 C4H6 1：4 消耗5.5倍氧气 C2H2 1：2 消耗2.5倍氧气 C3H8 1：3 消耗5倍氧气 C4H8 1:4 消耗6倍氧气
通过计算（过程略）,使用极端假设法（这个你应该知道）,假设全都是同一种烷烃,算出每个选项的最大值与最小值,在来根据取值范围找出答案.计算后可得A选项中三种烷烃完全燃烧后剩余气体都为50毫升,B选项中乙烷燃烧消耗35毫升氧气生成20毫升二氧化碳,恰好剩余45毫升,后面的丙烯,丙炔都是如此.所以B正确.C中乙炔燃烧消耗25毫升氧气,生成20毫升二氧化碳,剩余55毫升气体,乙烷前面已计算,丙烷燃烧消耗50毫升氧气,生成30毫升二氧化碳,剩余40毫升气体,则三种烷烃混合物燃烧后剩余气体的取值范围为40毫升到55毫升,符合要求,所以C正确.D中乙烷、丙烷已计算,丁烯燃烧消耗60升氧气,生成40毫升二氧化碳,剩余40毫升气体.但不可能全都是乙烷一种烷烃,所以最后剩余气体应小于45毫升,且在40-45毫升之间.所以D排除.
综上所述,选BC.