将大部分已经锈蚀（成分为Fe2O3）的废铁屑制备绿矾（FeSO4•7H2O），实验操作过程如下：已知：杂质不溶于稀硫酸．请回答下列问题：（1）步骤①中，稀硫酸与Fe2O3反应的方程式为，废铁

Question

将大部分已经锈蚀（成分为Fe₂O₃）的废铁屑制备绿矾（FeSO₄•7H₂O），实验操作过程如下：

已知：杂质不溶于稀硫酸．
请回答下列问题：
（1）步骤①中，稀硫酸与Fe₂O₃反应的方程式为___，废铁屑用硫酸处理后，还含有不溶性杂质，为获取澄清的A溶液，需进行的操作名称是___．
（2）步骤②中溶液A与铁粉反应的离子方程式为___．
（3）检验溶液B中是否还存在Fe³⁺的方法是___．

Answer 1

步骤①中，稀硫酸与Fe₂O₃反应的离子方程式为Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O，废铁屑用硫酸处理后，还含有不溶性杂质，为获取澄清的A溶液，需进行的操作名称是过滤，
故答案为：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O；过滤；
（2）步骤②中溶液A与铁粉反应的离子方程式为Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，
故答案为：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺；
（3）检验溶液B中是否还存在Fe³⁺的方法是取少量B溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色，则哦人们能够用中仍存在Fe³⁺，反之不含，故答案为：取少量B溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色，则哦人们能够用中仍存在Fe³⁺，反之不含．