有三份不同质量比的氧化铜与炭粉的混合物样品①②③。甲、乙、丙三同学各取一份样品，加强热充分反应，测定各样品中氧化铜的量。(1)甲取样品①强热，若所得固体为金属铜

Question

有三份不同质量比的氧化铜与炭粉的混合物样品①②③。甲、乙、丙三同学各取一份样品，加强热充分反应，测定各样品中氧化铜的量。

(1)甲取样品①强热，若所得固体为金属铜，将其置于足量的500 mL稀硝酸中微热，产生1.12 L气体(标准状况)，则样品①中氧化铜的质量为 　　　 g。若金属铜恰好全部溶解，稀硝酸也恰好全部反应，则没有被还原的硝酸的物质的量为 　　　 mol。

(2)乙取样品② a g强热，生成的气体不能使澄清的石灰水变浑浊。再将反应后的固体与足量的稀硝酸微热，充分反应后，有 b g固体剩余，该剩余固体的化学式为  　　　　　　  。样品②中氧化铜质量为 　　　 g(用含 a 、 b 的代数式表示)。

(3)丙称量样品③强热后剩余的固体，其质量比原样品减少了c g，若该固体为金属铜，则样品③中氧化铜物质的量(n)的取值范围为 　　　　　　 。

Answer 1

(1)6.0　　0.15

(2)C　 

(3) mol≤n≤ mol

解析：(1)3Cu + 8HNO ₃ (稀)＝3Cu(NO ₃ ) ₂ + 2NO↑+ 4H ₂ O

据NO的体积1.12 L可求出Cu的物质的量为0.075 mol

m(CuO)=0.075 mol×80 g·mol ^-1 =6.0 g

未被还原的硝酸全部以Cu(NO ₃ ) ₂ 的形式存在，故为0.075 mol×2=0.15 mol。

(2)气体不能使澄清石灰水变浑浊，故无CO ₂ 。固体与硝酸反应后有剩余，故为过量的碳。CuO + C＝Cu + CO↑。发生该反应的CuO和C的质量为(a-b)克，故m(CuO)=(a-b)× g。

(3)CuO和C的比例不同，反应不同。

可能为:CuO + C＝ Cu + CO↑

或2CuO + C＝Cu + CO ₂ ↑

若cg全为CO，则CuO的物质的量为 mol

若cg全为CO ₂ ，则CuO的物质的量为 mol

所以CuO的物质的量应为 mol≤n(CuO)≤ mol