在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl-会腐蚀阳极板而增大电解能耗．可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl-．根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错

Question

在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl^-会腐蚀阳极板而增大电解能耗．可向溶液中同时加入Cu和CuSO₄，生成CuCl沉淀从而除去Cl^-．根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是（　　）

A. K_sp（CuCl）的数量级为10^-7

B. 除Cl^-．反应为Cu+Cu²⁺+2Cl^-=2CuCl

C. 加入Cu越多，Cu⁺浓度越高，除Cl^-．效果越好

D. 2Cu⁺=Cu²⁺+Cu平衡常数很大，反应趋于完全

Answer 1

A．由图象可知，横坐标为1时，lgc（Cu⁺）大于6，则K_sp（CuCl）的数量级为10^-7，故A正确；
B．涉及反应物为铜、硫酸铜以及氯离子，生成物为CuCl，反应的方程式为Cu+Cu²⁺+2Cl^-=2CuCl，故B正确；
C．发生Cu+Cu²⁺+2Cl^-=2CuCl，反应的效果取决于Cu²⁺的浓度，如Cu²⁺不足，则加入再多的Cu也不能改变效果，故C错误；
D．酸性条件下，Cu⁺不稳定，易发生2Cu⁺=Cu²⁺+Cu，可知没有Cl^-存在的情况下，2Cu⁺=Cu²⁺+Cu趋向于完全，说明2Cu⁺=Cu²⁺+Cu的平衡常数很大，故D正确．
故选C．