有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量盐酸，笫二份先加热使其完全分解再加足量同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为（）A.1：1B.2：1C.1：2D.4：1

Question

有相同质量的两份NaHCO₃粉末，第一份加入足量盐酸，笫二份先加热使其完全分解再加足量同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为（　　）
A. 1：1
B. 2：1
C. 1：2
D. 4：1

Answer 1

第一份中发生反应NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑，第二份中加热发生反应2NaHCO₃(△.)/()Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，再加入盐酸，Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，两份粉末中发生反应最终都生成氯化钠，令碳酸氢钠的物质的量为1mol，根据钠元素守恒可知n（NaHCO₃）=n（NaCl）=1mol，根据氯元素守恒可知n（NaCl）=n（HCl）=1mol，故反应后两份粉末中实际消耗的HCl的物质的量之比为1mol：1mol=1：1，质量之比是1：1．
故选：A．