常温下将0.1mol/L的HCl和0.06mol/L的Ba（OH）2等体积混合，求所得溶液的PH值．

Question

常温下将0.1mol/L的HCl和0.06mol/L的Ba（OH）₂等体积混合，求所得溶液的PH值．

Answer 1

0.1mol•L^-1盐酸溶液中氢离子浓度为：c（H⁺）=0.1mol/L，
0.06mol•L^-1氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度为：c（OH^-）=2c（Ba（OH）₂）=0.12mol/L，
两溶液等体积混合后氢氧根离子过量，设溶液体积为VL，
则反应后溶液中氢氧根离子浓度为：c（OH^-）=(0.12mol/L×VL-0.1mol/L)/(2V)=0.01mol/L，
溶液中氢离子浓度为：c（H⁺）=(1×10-14)/(0.01)=1×10^-12mol/L，
混合液的pH为：pH=-lgc（H⁺）=12，
答：所得溶液的pH=12．