饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一．某《化学教育》杂志报道了如下实验研究：实验一、定性研究：①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，使之充

Question

饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一．某《化学教育》杂志报道了如下实验研究：
实验一、定性研究：
①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，使之充分反应，观察现象．
②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；
③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；
第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；
将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生．
经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO₂．
请回答：

（1）实验①中观察到的现象为___；
（2）反应后所得的溶液漂白性增强的原因是___；
（3）依据上述实验可推知，②的滤液中的溶质除CaCl₂、HClO外，还含有___；
（4）实验③中产生大量无色气体的反应的离子方程式___．
实验二、定量研究：
在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和150mL饱和氯水，按如图所示装置实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加．
请回答：
（5）为减少用装置Ⅲ收集气体过程CO₂因溶解而  造成的损失，且水槽中仍然为水，请你对装置Ⅲ进行改进，最简单的方法是___．
（6）用改进后的装置进行上述实验，测得塑料网内的碳酸钙质量减少Ag，总共收集到标准状况下的CO₂气体BL，发现 (BL)/(22.4L/mol)明显小于 (Ag)/(100g/mol)．若不考虑实验操作和CO₂的溶解等因素造成的误差，从化学反应原理来看，导致这一大小关系的原因是___；
（7）实验后发现，装置Ⅱ中的液体增多了，其原因是___．

Answer 1

实验一：定性研究
（1）在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，使之充分反应，氯水中的盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳气体，氯水溶液颜色淡黄绿色消失，
故答案为：产生少量无色气泡，碳酸钙逐渐溶解，溶液淡黄绿色消失；
（2）CaCO₃ 消耗了氯水中的 HC1，使 Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO 平衡向右移动，HClO浓度增大，反应中产生的气体为二氧化碳（氯化氢与碳酸钙反应所得），而二氧化碳溶于水呈酸性，抑制了次氯酸的电离平衡，使溶液中存在了浓度更高的次氯酸，因此将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强，
故答案为：CaCO₃ 消耗了氯水中的 HC1，使 Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO 平衡向右移动，HClO浓度增大；
（3）氯气与水反应Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO，生成HClO，因为碳酸钙是过量的，并且反应中有二氧化碳生成，
因此碳酸钙和二氧化碳和水反应生成了可溶于水的碳酸氢钙CaCO₃+H₂O+CO₂=Ca（HCO₃）₂，
因此第二份与稀盐酸混合Ca（HCO₃）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O+2CO₂↑，
所以②的滤液中含有的溶质除了极少量的氯气外，还有HClO、Ca（HCO₃）₂、CaCl₂，
故答案为：Ca（HCO₃）₂；
（4）实验③中产生大量无色气体是碳酸氢根离子和酸反应生成二氧化碳气体，反应的离子方程式为：H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O，
故答案为：H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O；
实验二：定量研究
（5）因二氧化碳微溶于水，并且压强越大，气体的溶解度越大，为减少因二氧化碳的溶解而导致二氧化碳的损失，可使导管的出口接近量筒底部，减小二氧化碳的溶解，
故答案为：在导管末端再连接长导管，使导管的出口接近量筒底部；
（6）因为碳酸钙是过量的，碳酸钙和二氧化碳和水反应生成了可溶于水的碳酸氢钙，受热时，除生成 CO₂外，还生成了CaCO₃，所以生成气体的物质的量明显小于固体的物质的量，
故答案为：碳酸钙与氯水反应生成的Ca（HCO₃）₂ 受热时，除生成 CO₂ 外，还生成了CaCO₃；
（7）圆底烧瓶蒸出的水蒸气在广口瓶中凝结为液体，水导致装置Ⅱ中的液体增多了，
故答案为：从圆底烧瓶蒸出的水蒸气在广口瓶中冷凝、聚集．