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下列叙述正确的是()A.c(H+)等于1×10-7mol/L的溶液一定是中性溶液B.任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱C.无论是纯水、酸性、碱性或中性稀溶液,常温下,其c(H+)•c
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下列叙述正确的是( )
A.c(H+)等于1×10-7 mol/L的溶液一定是中性溶液
B.任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱
C.无论是纯水、酸性、碱性或中性稀溶液,常温下,其c(H+)•c(OH-)=1×10-14
D.0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍
A.c(H+)等于1×10-7 mol/L的溶液一定是中性溶液
B.任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱
C.无论是纯水、酸性、碱性或中性稀溶液,常温下,其c(H+)•c(OH-)=1×10-14
D.0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍
▼优质解答
答案和解析
A、溶液的酸碱性取决于氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小,与溶液中氢离子浓度大小无关,所以c(H+)等于1×10-7mol/L的溶液不一定是中性溶液,故A错误;
B、当溶液的物质的量浓度大于1mol/L时,用物质的量浓度记录比用pH方便,所以不是任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱,故B错误.
C、水的离子积常数只与温度有关,与溶液的酸碱性无关,在常温下,其c(H+)×c(OH-)=1×10-14,故C正确;
D、醋酸是弱电解质,浓度增大,醋酸的电离程度减小,所以0.2 mol/L CH3COOH溶液中的[H+]小于0.1 mol/L CH3COOH溶液中的[H+]的2倍,故D错误;
故选C.
B、当溶液的物质的量浓度大于1mol/L时,用物质的量浓度记录比用pH方便,所以不是任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱,故B错误.
C、水的离子积常数只与温度有关,与溶液的酸碱性无关,在常温下,其c(H+)×c(OH-)=1×10-14,故C正确;
D、醋酸是弱电解质,浓度增大,醋酸的电离程度减小,所以0.2 mol/L CH3COOH溶液中的[H+]小于0.1 mol/L CH3COOH溶液中的[H+]的2倍,故D错误;
故选C.
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