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下列叙述正确的是()A.c(H+)等于1×10-7mol/L的溶液一定是中性溶液B.无论是纯水,还是酸性、碱性或中性稀溶液,在常温下,其c(H+)×c(OH-)=1×10-14C.将水加
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下列叙述正确的是( )
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答案和解析
A、溶液的酸碱性取决于氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小,与溶液中氢离子浓度大小无关,所以c(H + )等于1×10 -7 mol/L的溶液不一定是中性溶液,故A错误; B、水的离子积常数只与温度有关,与溶液的酸碱性无关,在常温下,其c(H + )×c(OH - )=1×10 -14 ,故B正确; C、水的电离是吸热反应,升高温度,能促进水的电离,水的离子积常数增大,氢离子浓度增大,水的pH值变小,故C错误; D、当溶液的物质的量浓度大于1mol/L时,用物质的量浓度记录比用pH方便,所以不是任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱,故D错误. 故选B. |
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