25℃时，相同pH值的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH值随溶液体积变化的曲线如图所示．下列说法正确的是（）A.同浓度的NaA与NaB溶液中，c（A-）小于c（B-）B.a点溶液的

Question

25℃时，相同pH值的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH值随溶液体积变化的曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

A. 同浓度的NaA与NaB溶液中，c（A^-） 小于c（B^-）

B. a点溶液的导电性大于b点溶液

C. a点的c（HA）大于b点的c（HB）

D. HA 的酸性强于HB

Answer 1

pH相同的酸，稀释相同倍数时，酸性强的酸的pH的变化大，酸性较弱的酸的pH的变化小．据此得出酸性：HA>HB．
A、根据“越弱越水解”的规律，可知A^-的水解程度小于B^-的水解程度，故同浓度的NaA与NaB溶液中，c（A^-） 大于c（B^-），故A错误；
B、在这两种酸溶液中，C（H⁺）≈C（A^-），C（H⁺）≈C（B^-），而a点的C（H⁺）小于b点的C（H⁺），故a点的C（A^-）小于b点的C（B^-），即a点的离子浓度小于b点的离子浓度，故a点的导电能力小于b点，故B错误；
C、在稀释前两种酸的pH相同，而两种酸的酸性：HA>HB，故在稀释前两种酸溶液的浓度C（HA）C（HA）D、pH相同的酸，稀释相同倍数时，酸性强的酸的pH的变化大，酸性较弱的酸的pH的变化小，故HA的酸性强于HB的酸性，故D正确．
故选D．